antihistaminicos

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EXPERIENCIAS CON
De nuevo estamos en esta sección dedicada a proponer experimentos vistosos y
sencillos para realizar en nuestros no siempre bien surtidos laboratorios de los colegios/institutos. Seguimos proponiendo partir de algún material de uso común o frecuente que podamos encontrar con facilidad. En este caso nos vamos a centrar en esa
sustancia a la que recurrimos cuando noshacemos una herida superficial. Podemos recurrir al alcohol (en realidad es una mezcla etanol/agua al 96%) pero los más miedosos, como yo, recurrimos al agua oxigenada. Con esta segunda es con la que vamos
a plantear nuestros experimentos.

Agua oxigenada

H 2O 2

H2O + 1/2 O2

En la foto de arriba se puede ver una
botella de color blanco, tomada de un
botiquín, en la que se lee aguaoxigenada. Lo que llama inmediatamente la
atención es lo que sigue “de 10 volúmenes”. Esto ya deja descolocado a más
de uno, incluso aquellos alumnos avanzados que ya han pasado por algún año
de Química y creen dominar las formas
más usuales de expresar la concentración de una disolución. El recipiente
contiguo contiene agua oxigenada más
concentrada y en ella aparece, entre
otras cosas, que es de110 volúmenes.
La concentración de la utilizada en peluquería, para decolorar parcialmente el
cabello, es de 20 volúmenes
Para entender esta forma de expresar la concentración, que es exclusiva
del agua oxigenada, es preciso conocer
su composición química. Lo que entendemos como agua oxigenada es peróxido de hidrógeno, esto es H2O2 y su
estructura consiste en un grupo peróxido O 22-, con unhidrógeno unido a
cada átomo de oxígeno, de forma que
los planos que los contienen forman
un ángulo de 101,9º. El peróxido de
hidrógeno es inestable frente a su descomposición para producir agua y oxígeno

Muchos de sus usos dependen de su
capacidad de producir oxígeno, por eso
es importante indicar qué cantidad de
oxígeno es posible producir. Qué manera
mejor que indicar el volumen deoxígeno (V), medido en condiciones normales, que es capaz de desprender un volumen (v) de disolución de agua
oxigenada. Entre los dos volúmenes hay
una relación (n), de modo que V = n. v.
A este número n es al que se denomina
“volúmenes”. Nuestra etiqueta del agua
oxigenada del botiquín de 10 volúmenes
quiere decir que si tomamos un litro de
esa disolución, y la descomponemos de
modo quenos dé todo el oxígeno posible, según la ecuación anterior, éste ocuparía 10 litros medidos en condiciones
normales (0ºC, 1 atm). Si hubiésemos
partido de 200 ml de agua oxigenada de
10 volúmenes, el oxígeno total obtenido
habría sido de 200 x 10 = 2000 ml, o sea
2 litros. Lo diremos de otra forma, ese
número 10, me indica que será capaz de
producir un volumen de oxígeno 10 veces superior alde partida de la disolución. Con estas ideas y sabiendo que la
densidad de la disolución es prácticamente 1 g/ml dejo ya en vuestras manos
confirmar que la concentración expresada en tanto por ciento en peso, es justo
3%, como figura en la etiqueta.

Fig. 3.

Fig. 4.

El agua oxigenada es singular, también, en lo referente a sus propiedades
como oxidante, y las menos conocidas
dereductor, que son las que usaremos
para los experimentos que proponemos.
Materiales
• 1 botella de agua oxigenada de un
botiquín.
• Varios frascos o tubos de ensayo.
• Ioduro sódico o potásico.
• Bromuro sódico o potásico.
• Permanganato sódico o potásico.
• Dicromato sódico o potásico.
• Acido sulfúrico 2M.
• Hidróxido de sodio o potasio 2M.
• Éter dietílico.
Método y Comentarios
A) Sedisuelve 0,1 gr de bromuro de
sodio en 10 ml de agua y se añaden 5
ml de la disolución de ácido sulfúrico
2M. A esta disolución se adicionan
unas gotas de agua oxigenada, directamente de la botella del botiquín. Transcurridos unos minutos se observa la
aparición de un color amarillo de bromo. La figura 3 muestra el aspecto de
disolución comentada antes (incolora)
y después de añadir agua...