Antocianinas Indicadores Acido Base

INDICADORES NATURALES ACIDO – BASE
(ANTOCIANINAS)

GRUPO 6
Tatiana Pérez
Jeison Pertuz
Leonardo Samper

PROF. LUIS F. SALDARRIAGA OSPINA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA QUIMICA
BARRANQUILLA
2012

* OBJETIVOS.

* Reconocer los indicadores acido – base naturales de la col morada y de la rosa
* Reconocer laestructura y su función de los indicadores naturales (antocianinas).

* INTRODUCCION.

Indicadores naturales acido – base
(Antocianinas)

2 morteros
4 tubos de ensayo.
11 tubos de ensayo.
7 tubos de ensayo.

Con una solución de hidróxido de sodio (NaOH), de [0,1M], se diluyo 3 tubos con un vol. de 4,5mL.
]Tubo#6
[1x10-1M]
Tubo#5
[1x10-3M]
Tubo#4
[1x10-5M]

Con una solución deacido clorhídrico (HCl), de [0,1M], se diluyo 5 tubos con un vol. de 4,5mL.
Tubo#1
[1x10-1M]
Tubo#2
[1x10-2M]
Tubo#3
[1x10-3M]
Tubo#4
[1x10-4M]
Tubo#5
[1x10-5M]

Con una solución de hidróxido de sodio (NaOH), de [0,1M], se diluyo 5 tubos con un vol. de 4,5mL.
Tubo#13
[1x10-1M]
Tubo#12
[1x10-2M]
Tubo#11
[1x10-3M]
Tubo#10
[1x10-4M]
Tubo#9
[1x10-5M]

2 tubos de ensayos consolución de hidróxido de sodio (NaOH), de [?], (concentración problema, comparar con la coloraciones anteriores).

En un mortero se machaco las hojas de col morado, se extrajo la solución de antocianinas con etanol.

En un mortero se machaco los pétalos de la rosa roja, se extrajo la solución de antocianinas con etanol.

Con una solución de acido clorhídrico (HCl), de [0,1M], se diluyo 3 tuboscon un vol. de 4,5mL.
Tubo#1
[1x10-1M]
Tubo#2
[1x10-3M]
Tubo#3
[1x10-5M]

2 tubos de ensayos con solución de acido clorhídrico (HCl), de [?], (concentración problema, comparar con la coloraciones anteriores).

Se agrego 2 mL de solución de antocianinas de col morado a cada tubo de ensayo.

Se agrego 1 mL de solución de antocianinas de la rosa roja a cada tubo de ensayo.

En 2 tubosde ensayos aparte, con un volumen de 4,5mL de agua ionizada.

* DATOS Y RESULTADOS.


figura1. Extracto de rosas rojas.


figura2. Extracto de col morada.

* COL MORADA (COL LOMBARDA)

SOLUCIÓN ACIDA (HCl)
Tubo 1: [INICIAL= 0.1 M] 5ml HCl
DILUCION:
C1 * V1 = C2 * V2
V = 5 ml x 0.01 M / 0.1M = 0.5 ml

SOLUCIÓN BÁSICA (NaOH)
TUBO 13: [INICIAL=0.1 M] 5 ml NaOH
DILUCION:
C1 * V1 = C2 * V2
V = 5 ml x 0.01 M / 0.1M = 0.5 ml

Tabla 1. Concentración y dilución de las soluciones para el indicador natural de col morada.
TUBO | [CONCENTRACION] M | VOLUMEN (ml) | pH (supuesto) | pOH (supuesto) |
1 | 0.1 | 5HCl | 1 | 13 |
2 | 0.01 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 2 | 12 |
3 | 1x10-3 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 3 | 11 |
4| 1x10-4 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 4 | 10 |
5 | 1x10-5 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 5 | 9 |
6 | 1x10-6 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 6 | 8 |
7 | 1x10-7 | 4.5 agua ionizada | 7(neutro) | 7(neutro) |
8 | 1x10-6 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 8 | 6 |
9 | 1x10-5 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 9 | 5 |
10 | 1x10-4 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 10 | 4 |
11 | 1x10-3 | 0.5 + 4.5 mlagua ionizada | 11 | 3 |
12 | 0.01 | 0.5 + 4.5 ml agua ionizada | 12 | 2 |
13 | 0.1 | 5 NaOH | 13 | 1 |

Figura3. Coloracion al agregar el indicador natural de col morada antes de agitar

Figura 4.. Coloracion al agregar el indicador natural de col morada despues de agitar

* PÉTALOS DE ROSAS ROJAS

SOLUCIÓN ACIDA (HCl)
Tubo 1: [INICIAL= 0.1 M] 5ml HCl
DILUCION:
C1 * V1= C2 * V2
V = 5 ml x 0.01 M / 0.1M = 0.5 ml

SOLUCIÓN BÁSICA (NaOH)
TUBO 13: [INICIAL= 0.1 M] 5 ml NaOH
DILUCION:
C1 * V1 = C2 * V2
V = 5 ml x 0.01 M / 0.1M = 0.5 ml

Tabla2. Concentración y dilución de las soluciones para el indicador natural de pétalo de la rosa roja.
TUBO | [CONCENTRACION] M | VOLUMEN (ml) | pH (supuesto) | pOH (supuesto) |
1 | 0.1 | 5HCl | 1 | 13 |
3...