Antoine Lavoisier Y el Oxigeno

Anttoine Lavoisier
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentesoxígeno e hidrógeno.Entre los experimentos más importantes de Lavoisier fue examinar la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno, refutando la teoría del flogisto. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas.
En el Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elemento comouna sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos. También escribió Memoria sobre la combustión (1777) y Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos (1778).
Entre los muchos descubrimientos de Lavoisier, los que tuvieron más impacto fueron sus estudios delos procesos vegetales que se relacionaban con los intercambios gaseosos cuando los animales respiran (1783). Trabajando con el matemático Pierre Simon Laplace, Lavoisier encerró a un cobayo durante unas 10 horas en una jarra que contenía oxígeno y midió el dióxido de carbono producido. Midió también la cantidad de oxígeno consumido por un hombre en actividad y reposo. Con estos experimentos pudomostrar que la combustión de compuestos de carbono con oxígeno es la fuente real del calor animal y que el consumo de oxígeno se incrementa durante el trabajo físico. 1
En 1789 Lavoisier llevó a cabo estudios cuantitativos sobre la fermentación alcohólica y halló además de etanol y dióxido de carbono, otro producto al que le dio el nombre de ácido acético. Halló estequiométricamente con ayuda debalanzas que 95,6 partes de azúcar dan un 57,5 % de etanol, 33,3 % de dióxido de carbono y 2 % de ácido acético.2
Trabajó en el cobro de contribuciones, motivo por el cual fue arrestado en 1793. Importantes personajes hicieron todo lo posible para salvarlo. Cuando se expusieron al tribunal todos los trabajos que había realizado Lavoisier, se dice que, a continuación, el presidente del tribunalpronunció la famosa frase: «La república no precisa ni científicos ni químicos, no se puede detener la acción de la justicia». Lavoisier fue guillotinado el 8 de mayo de 1794, cuando tenía 50 años.Lagrange dijo al día siguiente: «Ha bastado un instante para cortarle la cabeza, pero Francia necesitará un siglo para que aparezca otra que se le pueda comparar»


TEORÍA DE LAVOISIER SOBRE LACOMBUSTIÓN
En toda combustión hay siempre una liberación de la sustancia del fuego o de luz.
Los cuerpos sólo pueden arder en presencia de aire puro (gas oxígeno).
Hay, en el proceso de combustión, una destrucción o descomposición del aire puro de forma que el aumento de peso del cuerpo que arde es exactamente igual al peso del aire destruido o descompuesto.
El cuerpo que arde adquiere propiedadesácidas como consecuencia de la sustancia que provoca su aumento de peso.
El aire puro es un compuesto formado por la sustancia del fuego o de luz y una base.
En el proceso de combustión el cuerpo que arde desplaza a la base, a la que atrae con una fuerza superior a la que ejerce la materia del fuego, y deja libre a esta última que se manifiesta como llama, calor y luz.
La materia del fuego no tienepeso y, a diferencia de lo que se afirmaba en la teoría del flogisto, reside en el aire y no en el material combustible.
La calcinación es una combustión lenta en la que se produce una cal, compuesto del metal con la base del aire puro en lugar de un ácido.
Antoine Lavoisier fue el primero en trabajar en un laboratorio y de alguna manera iniciar el trabajo químico propiamente dicho; se le...