Antologia De Quimica

1.- Concepto de tabla periódica
2.- Desarrollo histórico de la tabla periódica
3.- Ley periódica moderna
4.- Tabla periódica larga
5.- Clases de elemento
6.- Periodos
7.- Grupos o familias
8.- Bloques (S.P.D.F.)
9.- Propiedades periódicas de los elementos
10.- Generalidades sobre las propiedades periódicas
11.- Radio iónico
12.- Radio atómico
13.- Potencial o energía de ionización14.- Afinidad electrónica
15.- Electronegatividad
16.- Numero de oxidación
17.- Aplicación de algunos elementos de la tabla periódica
18.- Importancia de algunos elementos
19.- Re percusión ecológica de algunos elementos
Concepto de tabla periódica
Es aquella que contiene los elementos químicos ordenados por su masa atómica creada por Dimitri Mendeleiev

Desarrollo histórico de tablaperiódica
En el tiempo del primer enunciado de Dalton sobre la teoría atómica, se conocían unos 40 elementos.
Entre 1817 y 1830 por Johann Dobereiner, quien agrupo a los elementos similares de tres en tres o triadas. Noto que el hierro, cobalto y niquel eran muy parecidos en muchas de sus características lo mismo que el cloro, bromo y yodo. En la década de 1860 se conocían 63 elementos JohnNewlands en Inglaterra, Lothar Meyer en Alemania y Dimitri Mendeleiev en Rusia llegaron a la conclusión de que existía un principio unificador aplicable a los elementos conocidos.

John Newlands Lothar Meyer Dimitri Mendeleiev

Ley periódica moderna
Después del descubrimiento de los números atómicos, los hombres de ciencia llegaron a la conclusión de que la clave de la posición de unelemento en la tabla periódica es su número atómico y no su peso atómico. Además, el número atómico determina el número y, por consiguiente, la distribución de electrones de un átomo. Uno de los principios fundamentales de la teoría atómica moderna es que las propiedades de un elemento pueden explicarse en términos de la distribución electrónica de los átomos de dicho elemento. El enunciado deeste principio se llama ley periódica: las propiedades químicas y físicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.

Tabla periódica larga
Una de las formas más comunes de la tabla periódica es la forma larga. Los elementos de esta tabla periódica están ordenados en divisiones verticales, llamadas grupos o hileras horizontales llamadas periodos existen 16 divisionesverticales debido a que los 8 grupos tienen familias A y B. Los periodos son 7, cada uno de los primeros termina con un gas noble. Seis de los periodos están completos, el séptimo está incompleto. El primero solo tiene 2 miembros los siguientes 5 tienen 8, 8, 18, 18 y 32 elementos. Los ocho grupos se enumeran de I al VIII.

Clases de elementos
En base a sus propiedades físicas, los elementos sedividen en 3 fases: metales, no metales y metaloides.
Los metales que exhiben un brillo metálico después de pulirlos y que son maleables, dúctiles y buenos conductores de calor y la electricidad se clasifican como metales.
Los que no poseen estas características en grado considerable son los no metales.
La clase situada entre estas 2 son los metaloides, esto es, son elementos inciertos, quetienen algunas propiedades similares a las de los metales y otras parecidas a las de no metales. Estas tres fases se muestran en la tabla periódica.

Periodos
En la tabla periódica, las distribuciones electrónicas para los elementos del periodo 2 se indica con un centro de helio (He), las de los elementos de periodo 3 incluyen un centro de neón (Ne), y así sucesivamente. En el periodo 4, después delcalcio Ca (Z=20) sigue una familia B de 10 elementos, del escandio Sc (Z=21), hasta el zinc Zn (Z=30). Recuérdese que estos elementos tienen casi las mismas energías de primera ionización. En el periodo 5 se presenta otro ejemplo de subnivel energético externo que recibe electrones antes que complete un subnivel interno. En el rubidio Rb (Z=37) y el estroncio Sr (Z=38).

Grupos o familias...