Antologia de Quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DEMORELOS

SECRETARIA ACADÉMICA
DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR

ACADEMIA INTERESCOLAR DE QUÍMICA

ANTOLOGÍA

QUÍMICA I

MATERIAL DE TRABAJO PARA REVISIÓN

AGOSTO DE 2008.

1

ACADEMIA INTERESCOLAR DE QUÍMICA

Elaboro:
Preparatoria Diurna No. 1

Preparatoria Vespertina No. 1

QI. Marina Ortiz González

Ing. Sergio Montes Domínguez

MVZ. Magdalena MendozaCruz

Ing. José Jiménez Blanco

Q.I. Silvia Adriana Herrera Díaz
Preparatoria Diurna No. 2

Preparatoria Vespertina No. 2

IQ. Ma. Lourdes Fernández Cruz

QI. Elsa Susana García Guillén

QI. Laura Pérez Abarca

IQ. Rodolfo F. García Cordero

Preparatoria de Jojutla

Preparatoria de Cuautla

MI. Edaly Alarcón Hernández

M.C. Silvia C. Jiménez Thomas

Profra. Crispina Emma Reyes Ortiz

Q. F.B.Margarita Elisa Calderón González

Profr. Adrián Ortiz Figueroa
Escuela de Técnicos Laboratorìstas
Dra. Dalia A. Parrilla Hernández
QI. Angélica Arellano Franco
QI. Lilia Catalán Reyna
IQ. Delfina Oropeza Ortiz

ANTOLOGÍA DE QUÍMICA I

1

ACADEMIA INTERESCOLAR DE QUÍMICA

INDICE
Pág.
PRESENTACIÓN

5

UNIDAD I. “MATERIA Y ENERGÍA”

6

1.1 Introducción a la Química
1.1.1 Definición
1.1.2 Ramas de laQuímica
1.1.3 Importancia
1.2 Concepto de Materia
1.2.1 Estados de agregación
1.2.2 Ley de la conservación de la materia
1.3 Concepto de energía
1.3.1 Tipos de energía
1.3.2 Ley de la conservación de la energía
1.4 Propiedades de la materia
1.4.1 Propiedades Generales
1.4.2 Propiedades específicas
1.5 Fenómenos Físicos y Químicos
1.5.1 Fenómenos físicos
1.5.2 Fenómenos químicos
1.6 Clasificación dela materia
1.6.1 Elemento
1.6.2 Compuesto
1.6.3 Mezclas
1.7 Separación de Mezclas
AUTOEVALUACIÓN

UNIDAD No. 2 “ESTRUCTURA DE LA MATERIA”

27

2.1 Evolución de la Teoría Atómica
2.1.1 Modelo atómico de Leucipo y Demócrito
AUTOEVALUACIÒN
2.1.2 Modelo atómico de Dalton
2.1.3. Modelo atómico de Thompson
AUTOEVALUACIÒN
2.2 Radiactividad
2.2.1 Concepto de isótopo
2.2.2. Tipos de radiactividad
2.1.4.Experimento de Rutherford y su modelo
AUTOEVALUACIÒN
2.3.

Modelo atómico de Bohr
ANTOLOGÍA DE QUÍMICA I

2

ACADEMIA INTERESCOLAR DE QUÍMICA

2.4. Teoría cuántica
2.4.1 Principio de Heisenberg
2.4.2 Principio de Dualidad de De Broglie
AUTOEVALUACIÒN

2.5 Números cuánticos
2.5.1 Los cuatro números cuánticos
2.6. Configuración electrónica
2.6.1 Principio de Edificación Progresiva o de Aufbau
2.6.2.Principio de Exclusión de Pauli
2.6.3 Principio de máxima multiplicidad o Regla de Hund
2.6.4 Configuraciones electrónicas, Kernell y gráfica

UNIDAD No. 3 “PERIODICIDAD”

57

3.1 Antecedentes a la tabla periódica
3.2 Tabla periódica actual
3.2.1 Ley periódica
3.2.2 Propiedades de los elementos por familias o grupos
3.2.3 Propiedades de los elementos por períodos
3.2.4 Propiedades de loselementos por clase
3.2.5 Peso atómico y número atómico
3.2.6. Valencia y número de oxidación
3.3 Propiedades periódicas
3.3.1 Electronegatividad
3.3.2 Radio atómico
3.3.3 Energía de ionización
3.3.4 Afinidad electrónica
AUTOEVALUACIÓN
3.4 Concepto de enlace químico
3.4.1 Enlace iónico
3.4.2 Enlace covalente polar, no polar y coordinado
3.4.3 Enlace metálico
3.4.4 Fuerzas de Van Der Waals
3.4.5 Puentede hidrógeno
3.5 Tipos de moléculas
3.5.1 Polares
3.5.2 No polares
AUTOEVALUACiÓN

ANTOLOGÍA DE QUÍMICA I

3

ACADEMIA INTERESCOLAR DE QUÍMICA

Pág.
UNIDAD No. 4 “CLASIFICACIÓN DE
LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS”

87

4.1 Fórmula, función química y nomenclatura de:
4.1.1 Óxidos Básicos
4.1.2 Óxidos ácidos o anhídridos
AUTOEVALUACIÓN
4.1.3. Bases o Hidróxidos
AUTOEVALUACIÓN
4.1.4 HidrurosAUTOEVALUACIÓN
4.1.5. Hidrácidos
AUTOEVALUACIÓN
4.1.6. Oxiácidos
AUTOEVALUACIÓN
4.1.7 Sales Binarias
AUTOEVALUACIÓN
4.1.8 Oxisales
AUTOEVALUACIÓN
4.1.9 Sales acidas y básicas
AUTOEVALUACIÓN
4.2. Estequiometría
4.2.1 Determinación de pesos moleculares
4.2.2 Número de Avogadro y concepto de mol
4.2.3 Tipos de reacciones químicas
AUTOEVALUACIÓN
4.2.4. Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo
AUTOEVALUACIÓN...