antologia química

INDICE
UNIDAD 1
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas
1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos
1.1.2 Radioactividad
1.2 Base experimental
1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría ondulatoria de la luz
1.2.3 Efecto fotoeléctrico
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales
1.3 Teoríaatómica de Bohr
1.3.1 Teoría atómica de Bohr – Sommerfeld
1.4 Teoría cuántica
1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de Broglie
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger
1.4.3.1 Significado físico de la función de onda Ψ
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos
1.5 Distribución electrónica en sistemas poli electrónicos
1.5.1Principio de Aufbau o de construcción
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli
1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund
1.5.4 Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica.
1.5.5 Principios de Radiactividad
1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos
UNIDAD 2
ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN
2.1 Característicasde la clasificación periódica moderno de los elementos
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica
2.2 Propiedades atómicas y su variación
2.2.1 Carga nuclear afectiva
2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico.
2.2.3 Energía de ionización
2.2.4 Afinidad electrónica
2.2.5 Número de oxidación
2.2.6 Electronegatividad
2.3 Aplicación: Impacto económico o ambientalde algunos elementos
2.3.1 Abundancia de los elementos en la naturaleza
2.3.2 Elementos de importancia económica
2.3.3 Elementos contaminantes
UNIDAD 3
ENLACES QUÍMICOS

3.1 Introducción
3.1.1 Concepto de enlace químico
3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos
3.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto
3.2 Enlace covalente
3.2.1 Teoríapara explicar el enlace covalente y sus alcances
3.2.1.1 Teoría del enlace de valencia
3.2.1.2 Hibridación y Geometría molecular
3.2.1.3 Teoría del orbital molecular
3.3 Formación y propiedades de los compuestos iónicos
3.3.2 Redes cristalinas
3.3.2.1 Estructura
3.3.2.2 Energía nuclear
UNIDAD 4
REACCIONES QUÍMICAS
4.1 Combinación
4.2 Descomposición
4.3 Sustitución4.4 Neutralización
4.5 Oxido - Reducción
4.6 Aplicaciones
4.7 Cálculos estequiométricos con reacciones químicas
4.7.1 Reacción óxido reducción en electroquímica
4.7.2 Fuerza electromotiz (fem) en una celda electroquímica
4.7.3 Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción
4.7.4 Electro depósito
4.7.5 Aplicaiones de electroquímica en electrónica

UNIDAD 1
EL ATOMO Y SUSPARTICULAS SUBATOMICAS
En 1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos.
La hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton.
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomosde un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, a relación del número entero o de una fracción sencilla.
4. Una reacción química implica solo la separación, combinación oreordenamiento de los átomos; nunca se supone la creación o destrucción de los mismos.
LA ESTRUCTURA DEL ATOMO
Investigaciones iniciadas alrededor de 1850, demostraron claramente que los átomos tienen una estructura interna, es decir que están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas PARTICULAS SUBATOMICAS. Esta investigación condujo a tres partículas, ELECTRON, PROTON, NEUTRON.



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