antologia

UNIDAD I
ESTADO GASEOSO

Vivimos en el fondo de un océano de aire cuya composición porcentual en volumen es aproximadamente 78% N2, 21% de O2, y 1% de otros gases incluyendo el CO2. Los elementos H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, son gases en condiciones atmosféricas normales. Observe que el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno el Flúor y el cloro existen como moléculas diatómicasgaseosas: H2, N2, O2, F2, y Cl2. Un alótropo del oxígeno, el ozono (O3), también es un gas a la temperatura ambiente. Todos los elementos de grupo 8A, gases nobles son gases monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn.

Se define el gas como:
El estado de la materia en el que las moléculas prácticamente no se hallan restringidas por fuerzas de cohesión. El gas no tiene ni forma ni volumen definido.Todos los gases poseen las siguientes características físicas:
• Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
• Se consideran los más compresibles de los estados de la materia.
• Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan completa y uniformemente.
• Cuentan con densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.

Presión de un gas.

Los gasesejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a la presión del aire que nos rodea, que usualmente desconocemos su existencia, quizás como los peses son inconscientes de la presión del agua sobre ellos.

La presión atmosférica se demuestra fácilmente.Un ejemplo común es el beber un líquido con un popote. Al succionar el aire del popote se reduce la presión de su interior, el vacío creado se llena con el líquido que es empujado hacia la parte superior del popote por la mayor presión atmosférica.
La presión se define como la fuerza por unidad de área; Presión = fuerza/ área.
La unidad SI de presión es el Pascal (Pa), que se define como unNewton por metro cuadrado: 1Pa = 1 N/m2

Los átomos y las moléculas de los gases en la atmósfera, como el resto de la materia, están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra; por consiguiente, la atmósfera es mucho más densa cerca de la superficie de la tierra. Las mediciones señalan que aproximadamente el 50% de la atmósfera se encuentra dentro de los 6.4 km de la superficie de latierra, El 90% dentro de 16 km, y el 99% dentro de 32 km.
La fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a la atmósfera de la tierra es igual al peso de la columna de aire que está encima de ella.
LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA, es la presión que ejerce la atmósfera de la tierra. El valor real de la presión atmosférica depende de la localización, la temperatura y las condiciones climáticas.
Lapresión atmosférica se mide con el barómetro. Un barómetro sencillo consta de un tubo largo de vidrio, cerrado de un extremo y lleno de mercurio. Si el tubo se invierte con cuidado sobre un recipiente con mercurio, de manera que no entre aire en el tubo, parte del mercurio saldrá del tubo hacia el recipiente, creando un vacío en el extremo superior. El peso del mercurio remanente en el tubo seconserva por la presión atmosférica que actúa sobre la superficie del mercurio en el recipiente. La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mm ( o 76 cm) de altura a 0°C al nivel del mar.

Equivalencia de unidades:
1 torr = 1 mmHg
1 atm = 760 mmHg = 760 torr
1 atm = 101 325 Pa = 1.01325 x 102kPa

Un manómetro es undispositivo para medir la presión de los gases distintos a los de la atmósfera.
Existen dos tipos de manómetros, el manómetro de tubo cerrado se utiliza comúnmente para medir presiones menores a la presión atmosférica, mientrasque el manómetro de tubo abierto es más adecuado para medir presiones iguales o mayores que la presión atmosférica.

LAS LEYES DE LOS GASES.

Las leyes de los gases que se...