antologia

Bronsted.
Brønsted, Johannes Niclaus (1879 - 1947). Químico danés. En 1908 recibió el título de doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química en la Universidad de Copenhague. Sus trabajos más importantes fueron en el campo de la termodinámica. En 1923 anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásicade ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido - base conjugados.
Lowry
Lowry, Thomas Martin (1874 – 1936) fue un físico y químico inglés. Nació en Low Moor, Bradford, West Yorkshire. Estudió química con Henry Armstrong, un químico inglés interesado mayormente en la química orgánica, pero también en la ionización en soluciones acuosas. En 1923, de formaindependiente, el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el inglés Lowry mejoran la teoría de Arrhenius, definiendo un ácido como toda sustancia capaz de transferir protones y base como toda sustancia capaz de aceptarlos.

el principal objetivo de el fue completar las teorías ya creadas Clasificación de ácidos y bases encaminada a facilitar la comprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas,formulada por Brønsted.
Brønsted sugirió el uso de la forma hidratada porque quería indicar que el agua acepta los protones, es decir que se combina con los protones. Brønsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio que anteriormente y enunció nuevas definiciones de esos conceptos. Un ácido Brønsted será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de cederun protón; una base Brønsted será cualquier sustancia que pueda aceptar un protón. :)
Según la teoría de Brønsted, cada una de estas tres ecuaciones representa la acción de un ácido con una base.
NH3 (g) + H2O NH4+ + OH-
H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O H3O+ + SO4=
Las tres ecuaciones son reversibles. Brønsted llamó base conjugada del ácido a la producida cuando éste pierde un protón.La idea de Brønsted ha sido útil, pero su aceptación no significa que las definiciones clásicas estén equivocadas. Para aclarar qué definiciones se están aplicando suele hablarse de ácidos Brønsted y de bases Brønsted.
"Ácidos y bases de Bronsted Lowry"

En 1923 el químico danés Johannes Bronsted (1879-1947) y el químico ingles Thomas Lowry (1874- 1936) propusieron una definición más generalde ácidos y bases. Su concepto se basa en el hecho de que las reacciones ácido- base implican la transferencia de iones H de una sustancia a otra.
Un ion H es simplemente un protón sin electrón de valencia a su alrededor.
Esta pequeña partícula con carga positiva interactúa fuertemente con los pares de electrones desapareados de la molécula de agua para formar iones hidrógeno hidratados,formando el ion hidronio H O .
H + O---H -------------------------- H O H
H H
HCl + H O --------------------------- H O + Cl
Así pues cuando se disuelve HCl en agua, el HCl actúa como una base de Bronsted-Lowry, (dona un protón al H O) y el H O actúa como una base de Bronsted-Lowry (acepta un protón del HCl).
Por lo tanto postulan “un ácido es una sustancia (molécula o ion) capaz de donar un protóna otra sustancia y una base es una sustancia capaz de aceptar un protón.”
Esta definición implica que, por cada ácido, hay una base relacionada con él.
HA + B ------------------- A + BH
Al ser reversible puede observarse que ahora la especie BH es la que dona un protón y A la que lo acepta.
Los ácidos son agentes oxidantes ya que el protón que donan tiende a reducirse.

Ácidos y basesconjugados
La base relacionada con un cierto ácido se denomina su “base conjugada”.
ácido base ácido conjugado base conjugada
HNO + H O ----------------- H O + NO
H O + NH ----------------- NH + OH
HCl + H O ----------------- H O + Cl
Puede generalizarse que todos los ácidos según Arrhenius, son también ácidos según Bronsted-Lowry, ya que son capaces de ceder un protón al agua que actúa como...