Antologias quimica

ÍNDICE

Unidad 1
Estructura Atómica.
1.1 Antecedentes.
2.1.1. Modelo atómico de Bohr.
2.1.2. Modelo atómico cuántico.
1.2 Configuración electrónica
1.2.1 Significado y valores de los números cuánticos.
1.2.2 Principio de exclusión de Pauli
1.2.3 Regla de Hunt y principio de Aufbau
1.2.4 Configuración electrónica(ejercicios)

1.3 Tabla periódica.
4.1.3. Ordenamiento de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, periodos y grupos.
4.1.4. Características de los Metales, no metales y gases nobles
4.1.5. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización afinidad electrónica y electronegatividad

1.4 Enlace químico
1.4.1 Fundamentos Kosely Lewis
1.4.2 Enlace iónico.
1.4.3 Enlace covalente; simple múltiple coordinado polar
1.4.4 Enlace metálico.
1.4.5 Fuerzas intermoleculares por puente de hidrógeno y de Van Der Waals

Unidad 2

2.1 Sólidos cristalinos y amorfos.

2.1.1 Generalidades del estado sólido.
2.1.2 Características de los sólidos cristalinos y no cristalinos

* Leyescristalográficas

2.2.1 Ángulos interfaciales
2.2.2 Racionalidad de los índices
2.2.3 Simetría

* Sistemas cristalinos
2.3.1 Clasificación de los sistemas cristalinos.
2.3.2 Redes de Bravais.

* Aplicación de los rayos X en cristalografía
2.4.1 Método de Laue
2.4.2 Método de Bragg
2.4.3 Aplicación de la ecuación de Bragg

* Sistema cúbico yhexagonal

2.5.1 Índices de Weiss y de Miller
2.5.2 Familias de direcciones y planos
2.5.3 Determinación de distancia interplanar, tipo de celda, radio atómico, densidad, entre otras.

* Teoría de bandas.

2.6.1 Conductores, semiconductores y aislantes, superconductores

Unidad 3

* Polímeros.
3.1.1 Concepto de polímero, monómero, homopolimero, copolimero.3.1.2 Tipo de cadena. Lineal, ramificada, tridimensional y entrelazada.
3.1.3 Plásticos, elastómeros y fibras.
3.1.4 Aplicaciones en ingeniería

* Cerámicos.

3.2.1 Estructura química
3.2.2 Clasificación
3.2.3 Propiedades físicas y químicas
3.2.4 Propiedades eléctricas: constante dieléctrica y rigidez dieléctrica
3.2.5 Materiales aislantes
3.2.6Materiales semiconductores
3.2.7 Propiedades térmicas.
3.2.8 Aplicaciones en ingeniería

Unidad 4
* Concepto de oxido reducción

4.1.1 Numero de oxidación
4.1.2 Reglas para determinar el número de oxidación
4.1.3 Agentes oxidantes y agentes reductores

* Balanceo de ecuaciones

4.2.1 Método de óxido reducción (ejercicios)
4.2.2 Cálculos estequiométricosUnidad 5

* Electroquímica

* Antecedentes

5.1.1 Teoría ácido-base
5.1.2 Electrolitos débiles y fuertes
5.1.3 Concepto determinación de pH y pOH

* Leyes de Faraday

5.2.1 Procesos electrolíticos
5.2.2 Celda electrolítica: electro depositación y protección catódica.
5.2.3 Procesos galvanices
5.2.4 Serie electromotriz5.2.5 Celda galvánicas: pilas y acumuladores
5.2.6 Ecuación de Nerst
5.2.7 Aplicaciones de leyes de Faraday
5.2.8 Aplicación de la ecuación de Nerst

Unidad 6
* Radiactividad
* Concepto de radiactividad
6.1.1 Radiactividad inducida y natural
6.1.2 Faja de estabilidad

* Transmutación y defecto de masa

6.2.1 Balanceo de ecuacionesnucleares
6.2.2 Concepto de vida media
6.2.3 Ecuaciones que rigen a los procesos radiactivos
6.2.4 Resolución de problemas

* Fisión y fusión nuclear.

6.3.1 Aplicaciones industriales.

ESTRUCTURA ATÓMICA Y ESTRUCTURA CUÁNTICA

QUE ES QUÍMICA

* DEMOCRITO.-s.v.a.c. Fue el primero que usó la palabra átomo, palabra giega que quiere decir sin división.
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