Análisis Cuantitativo De Una Mezcla De Dos Componentes Por Espectrofotometría

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio Para el Poder Popular para la Educación Universitaria
IUT. Federico Rivero Palacio
Laboratorio de Química Analítica.
Análisis Instrumental

Análisis cuantitativo de una mezcla de dos componentes por Espectrofotometría

Integrantes:
Fernando Gascón
CI. 19064178
Miguel Méndez
CI. 20791289

Caracas 13 de Abril del 2012

ObjetivosObjetivo General
* Determinar cuantitativamente dos componente mediante el método de espectrofotometría.

Objetivo especifico
* Colocar en una tabla la absorbancia y longitud de onda para los barridos de las soluciones A2 y B2,
* Graficar los espectros de absorción para las soluciones A2 y B2 Absorbancia = f (), sobre el mismo papel milimetrado.

* Colocar en una tabla laslongitudes de ondas seleccionadas y las absorbancias para las soluciones de Cromo y Cobalto a las dos longitudes de ondas seleccionadas.

* Graficar para cada elemento, sobre un mismo papel, la Absorbancia en función de la concentración para cada una de las longitudes de ondas seleccionadas.

* Determinar la concentración en Cromo y Cobalto de la muestra problema.

Resumen
Brevemente serealiza la revisión del espectrofotómetro Uv Visible, característica y modo de uso. Luego de se realiza la preparación de series de diluciones con concentraciones 0.01, 0.02 y 0.03 ±0.01 M a partir de una solución de Cr (NO3)3.9H2 0.05 M. también se realizó una serie de disoluciones a partir de Co (NO3)2.6H2O 0,20 M con concentraciones de 0.04, 0.08 y 0.08 ± 0.01 My por ultimo una muestra C de concentración de 0.012M. Se midió la absorbancia de las soluciones en el rango de longitud de onda () entre 340 nm y 600 nm, variando la longitud de onda cada 10 nm, por último se midió la absorbancia de la muestra problema a 410 y 510 mn.

Modelo de Calculo

Ley de Beer
A= έ.b.C
Dónde
A= Absorbancia
έ= es la constante de absortividad molar.
C=concentración del analito
La curva de calibración es una recta, la cual tiene punto de corte en (0,0) ya que se calibro con un blanco cuya concentración y absorbancia es 0, dando como resultado una recta ascendente comprobando que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración.

a. y=mx+b

Ecuación de Beer
At=A1+A2…An=c.E.b)1+ c.E.b)2+... c.E.b)n
Ya que la absorbancia esdirectamente proporcional a la concentración de su constituyente, para las sustancias que contenían dos o más componentes Beer dedujo que la absorbancia total seria igual sumatoria de las absorbancias de sus constituyentes, dando como resultado la ecuación anterior.
Para este caso la absorbancia total seria
At410nm=Cr+3m1+[Co+2]m2 (1)
At510nm=Cr+3m3+[Co+2]m4 (2)

Se realiza un sistema deecuaciones

Despejamos Cr en 1
Cr+3=At410nm- Co+2m2m1

Despeamos Cr en 2
Cr+3=At510nm- Co+2m4m3

Igualar:
At410nm- Co+2m2m1 =At510nm- Co+2m4m3
Despejar Co+2
m3At410nm- Co+2m2=m1(At510nm- Co+2m4)

m3At410nm-m3Co+2m2= m1At510nm-m1Co+2m4

m3At410nm- m1At510nm=m3Co+2m2-m1Co+2m4
m3At410nm- m1At510nm= Co+2(m3m2-m1m4)
Co+2=m3At410nm- m1At510nm(m3m2-m1m4)=

En las gráficas se puede observarlas pendientes correspondientes. 2 y 3
M1: 17,090
M2: 0,523
M3:5,700
M4: 5,058
Absortividad de la muestra en el rango de las longitudes de ondas a 410 y 510
At 410:0.374
At 510: 0.513
Sustituir los valores:

Co+2=m3At410nm- m1At510nm(m3m2-m1m4)=5.700*0.347-17.090*0.247(5.7*0.523-17.090*5.508)=0.027M

Sustituir el valor de Cr en cualquiera de las ecuaciones
Cr+3=At410nm- Co+2m2m1Cr+3=0.347- 0.027*0.52317.090=0.019M

Gráfico de Absorbancia vs. Longitud de onda de la soluciones A2 y B2 suma de A2 y B2 y C

Curva de Calibración a 410 nm

Curva de Calibración a 510 nm

:

Tabla Nº1 Absortividad Vs λ
Absorbancia |
λ | A2 | B2 | C | Suma |
340 | 0,028 | 0,029 | 0,061 | 0,057 |
360 | 0,083 | 0,007 | 0,092 | 0,09 |
380 | 0,213 | 0,015 | 0,229 | 0,228 |...