Análisis De Gases Y Agua
Páginas: 15 (3740 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2012
Universidad Nacional de Ingeniería
Facultad de Ingeniería Mecánica
Informe de Laboratorio de Ingeniería Mecánica I
“Análisis de agua y gases”
Sección: A
2009- I
ANALISIS DE AGUAS
INTRODUCCION
Con el desarrollo de la primera parte del laboratorio, análisis de agua, se pretende establecer determinados criterios que nos van a ayudar a seleccionar que tipo de agua es buena o nopara determinado proceso, por ejemplo, el agua con un alto contenido de carbonato de calcio no se debe usar para la alimentación de calderos, ya que dañan las tuberías, producen recalentamiento, etc.
Por eso es importante la determinación de la dureza del agua, existen varios métodos para determinar la misma, el usado en el laboratorio corresponde al método de la solución jabonosa, la cualesta está explicada en el procedimiento respectivo del laboratorio.
Otra propiedad importante es el PH, el cual nos indica la fracción del hidrógeno ionizado en el agua permitiéndonos de esta manera predecir la corrosión (PH ácido).
OBJETIVOS
* Aprender y conocer los procedimientos para el análisis de agua.
* Determinar el valor del PH en una muestra de agua por medio de unindicador.
* Determinar la dureza del agua por el método de solución jabonosa y clasificarlo dentro de un rango establecido.
FUNDAMENTO TEORICO
PH
Es una de las comprobaciones más sencillas e importantes en el agua industrial. Aunque es un índice cualitativo de la calidad de agua, resulta imprescindible en plantas pequeñas, donde casi no se hacen análisis de otros tipos (como dureza).
Lateoría implicada para llegar al valor del pH, no es materia de esta práctica. La escala es de 0 a 14; siendo 7 el valor del agua neutra, menos de 7 es ácido y más de 7 es alcalino.
La determinación del pH se efectúa de tres formas:
1. Por reactivos coloreados como el metil-naranja, la fenolftaleína, etc. que cubren toda la escala del pH. Cada valor tiene un color distinto según el reactivoque se use. Observe Fig 1
Fig 1
2. Por papeles indicadores impregnados de reactivos, los que son muy faciles de usar, y de relativo bajo precio. Como ilustra la figura 2
Fig. 2
3. Por aparatos medidores llamados “pH metros”, los cuales se basan en el principio de Bridge o puente de Wheastone el cual es propiamente un galvanómetro.
Los aparatos actuales son de dial y aguja o analógicosy los digitales de tipo electrónico. Ambos tienen precisiones hasta el milésimo de pH. Observe la figura 3.
Fig. 3
Formula Química
Concentración de iones Hidrogeno. Sus unidades.
Dificultades que causa
El pH varía con el contenido de soluciones acidas y Alcalinas en el agua. Aguas naturales pH 6-8.
Tratamiento
PH aumenta con álcalinos y disminuye con ácidos.
DUREZA
Es uno de losmás importantes y comunes análisis para el agua industrial. La llamada dureza está formada por sales de calcio y magnesio, en sus (carbonatos), bicarbonatos y sulfatos.
Siendo los bicarbonatos de calcio los mas solubles, llamados también dureza temporal, porque pueden reducir mediante temperatura fácilmente a carbonatos y precipitar. Los sulfatos de calcio y magnesio son considerados durezapermanente.
La presencia de sales cálcicas y magnésicas, principalmente bicarbonatos, carbonatos, sulfatos y cloruros, se hacía antes por el método de la espuma de jabón; aún ahora se le utiliza en algunos casos, pero su inexactitud acorde con los tiempos, lo ha colocado en segundo plano.
El método colorimétrico a partir del EDTA (ácido etilendiamin tetra acético), es actualmente el másrecomendable.
Formula Química
Sales de calcio y magnesio expresadas como CaCO3
Dificultades que causa
* Principal fuente de incrustaciones en intercambiadores de calor, calderos y tuberías.
* Forma coágulos con jabón.
* Interferencias en el teñido.
Tratamiento
* Ablandamiento
Es la remoción o eliminación de sales causantes de dureza
* Destilación
* Tratamiento...
Facultad de Ingeniería Mecánica
Informe de Laboratorio de Ingeniería Mecánica I
“Análisis de agua y gases”
Sección: A
2009- I
ANALISIS DE AGUAS
INTRODUCCION
Con el desarrollo de la primera parte del laboratorio, análisis de agua, se pretende establecer determinados criterios que nos van a ayudar a seleccionar que tipo de agua es buena o nopara determinado proceso, por ejemplo, el agua con un alto contenido de carbonato de calcio no se debe usar para la alimentación de calderos, ya que dañan las tuberías, producen recalentamiento, etc.
Por eso es importante la determinación de la dureza del agua, existen varios métodos para determinar la misma, el usado en el laboratorio corresponde al método de la solución jabonosa, la cualesta está explicada en el procedimiento respectivo del laboratorio.
Otra propiedad importante es el PH, el cual nos indica la fracción del hidrógeno ionizado en el agua permitiéndonos de esta manera predecir la corrosión (PH ácido).
OBJETIVOS
* Aprender y conocer los procedimientos para el análisis de agua.
* Determinar el valor del PH en una muestra de agua por medio de unindicador.
* Determinar la dureza del agua por el método de solución jabonosa y clasificarlo dentro de un rango establecido.
FUNDAMENTO TEORICO
PH
Es una de las comprobaciones más sencillas e importantes en el agua industrial. Aunque es un índice cualitativo de la calidad de agua, resulta imprescindible en plantas pequeñas, donde casi no se hacen análisis de otros tipos (como dureza).
Lateoría implicada para llegar al valor del pH, no es materia de esta práctica. La escala es de 0 a 14; siendo 7 el valor del agua neutra, menos de 7 es ácido y más de 7 es alcalino.
La determinación del pH se efectúa de tres formas:
1. Por reactivos coloreados como el metil-naranja, la fenolftaleína, etc. que cubren toda la escala del pH. Cada valor tiene un color distinto según el reactivoque se use. Observe Fig 1
Fig 1
2. Por papeles indicadores impregnados de reactivos, los que son muy faciles de usar, y de relativo bajo precio. Como ilustra la figura 2
Fig. 2
3. Por aparatos medidores llamados “pH metros”, los cuales se basan en el principio de Bridge o puente de Wheastone el cual es propiamente un galvanómetro.
Los aparatos actuales son de dial y aguja o analógicosy los digitales de tipo electrónico. Ambos tienen precisiones hasta el milésimo de pH. Observe la figura 3.
Fig. 3
Formula Química
Concentración de iones Hidrogeno. Sus unidades.
Dificultades que causa
El pH varía con el contenido de soluciones acidas y Alcalinas en el agua. Aguas naturales pH 6-8.
Tratamiento
PH aumenta con álcalinos y disminuye con ácidos.
DUREZA
Es uno de losmás importantes y comunes análisis para el agua industrial. La llamada dureza está formada por sales de calcio y magnesio, en sus (carbonatos), bicarbonatos y sulfatos.
Siendo los bicarbonatos de calcio los mas solubles, llamados también dureza temporal, porque pueden reducir mediante temperatura fácilmente a carbonatos y precipitar. Los sulfatos de calcio y magnesio son considerados durezapermanente.
La presencia de sales cálcicas y magnésicas, principalmente bicarbonatos, carbonatos, sulfatos y cloruros, se hacía antes por el método de la espuma de jabón; aún ahora se le utiliza en algunos casos, pero su inexactitud acorde con los tiempos, lo ha colocado en segundo plano.
El método colorimétrico a partir del EDTA (ácido etilendiamin tetra acético), es actualmente el másrecomendable.
Formula Química
Sales de calcio y magnesio expresadas como CaCO3
Dificultades que causa
* Principal fuente de incrustaciones en intercambiadores de calor, calderos y tuberías.
* Forma coágulos con jabón.
* Interferencias en el teñido.
Tratamiento
* Ablandamiento
Es la remoción o eliminación de sales causantes de dureza
* Destilación
* Tratamiento...
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