Análisis De Metales

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

Escuela De Nivel Medio Superior Nocturna de León



Laboratorio de Química II



Práctica 10:

Análisis de metales



Profesora: María Gutiérrez González



3 semestre grupo “B”



Fecha: viernes 23 de octubre de 2009

Equipo 1:

• Alejandra Isabel Zaragoza López
• Alma Daniela Arredondo González
• Christian Javier Ramírez Durán• Daniela Pérez Solís
• Diana Rocha Hernández
• Hipólito González Barajas
• Isabel Arenas Rocha
• Isabel Cristina Méndez Collazo
• María Fernanda Hernández Vela
• María Guadalupe Hernández Ramírez
• Nayeli de Jesús Calderas Durán
• Paulina Elizabeth Muñoz Flores










Práctica 10:

Análisis de metales






LABORATORIO DEQUIMICAII
PRACTICA No.10
ANALISIS DE METALES



Objetivo: Identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la flama.

INTRODUCCION:
Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores de calor, electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan un brillo característico denominado brillo metálico.
Por lo general, en lanaturaleza, los metales se encuentran combinados con otras sustancias. Para determinar la presencia de un metal en una muestra mineral, se realiza un análisis cualitativo que consiste en exponer la muestra a una flama, es decir oxidarla.
Los metales, especialmente los alcalinos, tienen la particularidad de producir a la flama coloraciones específicas, esto es debido a que al evaporizarse algunasde sus sales, los átomos de estos elementos se exaltan fácilmente a la temperatura del mechero Bunsen.
Los metales que identificaremos de esta forma son: El Sodio que produce una flama Naranja, el Cobre que produce una flama Azul-Verde, el Bario que produce una flama Verde, el Litio que produce una flama Rojo-Escarlata, el Estroncio que produce una flama Roja, el Calcio que produce una flamaRojo-Naranja y el Potasio que produce una flama Violeta tenue.

MATERIAL POR EQUIPO SUSTANCIAS A UTILIZAR
1 Mechero Bunsen Cloruro de Potasio (KCl)
1 Vaso de precipitados de 50 ml Cloruro de Litio (LiCl)
1 Vidrio de cobalto Cloruro de Calcio (CaCl2)
1 Navaja o exacto Sulfato de Cobre (CuSO4)1 Lápiz de punta blanda 2H Cloruro de Bario (BaCl2)
Cloruro de Estroncio (SrCl2)
Cloruro de Sodio (NaCl)
Acido Clorhídrico (HCl)


PROCEDIMIENTO:
1.-Retira aproximadamente 3 cm de madera de la puntadel lápiz, de tal forma que quede al descubierto un fragmento de grafito de longitud suficiente para que al exponerlo a la flama no se queme la madera.
2.-Enciende el mechero Bunsen y regula la flama.
3.-Introduce la punta de grafito en el acido clorhídrico para que se limpie, después exponla a la flama del mechero Bunsen.
4.-Humedece nuevamente la punta de grafito y toma con ella una muestrade Cloruro de Potasio y exponla a la flama, observa a través del vidrio de cobalto el color producido.
5.-Manten la punta de grafito en la flama hasta que concluya la reacción, posteriormente raspa un poco con la navaja la punta, en seguida limpia con tu franela y por ultimo limpia con el acido.
6.-Repite los pasos para cada una de las muestras en el orden que se te dio.
7.-Registra tusobservaciones mediante un cuadro, tomando en cuenta el nombre de la sustancia, formula química, coloración a la flama y metal identificado.


|Sustancia |Formula química |Coloración a la flama |Metal Identificado |
|Cloruro de potasio |KCl |violeta |Potasio (con vidrio) |...