Análisis fisicoquímico

ANÁLISIS FISICOQUÍMICO DE UNA MUESTRA DE AGUA MINERAL ENVASADA

Resumen: El objetivo del análisis es determinar mediante métodos estandarizados algunos parámetros físicos y químicos de una muestra de agua mineral; uno de los parámetros realizados fue la determinación de cloruros la cual se realizó mediante el método de MORH por la titulación del AgNO3 (estandarizado) con la muestra (aguamineral) y otra con el blanco (agua destilada) con la se pudo determinar el contenido de sal presente, igual a 21,213 ± 13,338 mg/l. Para la dureza total y magnésica ambas se determinaron por titulación de una solución valorada de EDTA, para la magnésica se preparó una solución de oxalato de amonio agregándole luego a la muestra, para precipitar el calcio presente. Los valores de la dureza magnésicaresultaron igual a la dureza total lo que puede decirse que el valor 11,76 ± 4,56 mg/L corresponde a que la dureza total está en función de la magnésica. El ensayo de la alcalinidad consistía en realizar una titulación ácido-base, usando H2SO4 estandarizado, para la alcalinidad simple se empleaba como indicador fenolftaleína y para la total el naranja de metilo, solo se logró realizar laestandarización del H2SO4, Sin embargo se puede decir que el agua cumple en teoría los parámetros de potabilidad establecido en la normas correspondiente, pues en la tabla de análisis físico químico adherida al envase se reflejan los valores que no se lograron determinar como el pH con un valor de 6,9 y la alcalinidad total con 11 mg/L. Se puede concluir que dichos valores no exceden los límitesestablecidos por el decreto 883 de la gaceta oficial por lo que pueden ser descargadas a cualquier cuerpo de agua, además cumple con las normas de potabilidad por lo que es apta para el consumo.
Palabras claves: Nitrato de plata (AgNO3), Acido sulfúrico (H2SO4), cloruros (Cl-), EDTA (sal disodica del ácido etileno diaminotetracético).
Introducción
En un inicio, el hombre se limitaba a usar el agua parasubsistir; es decir, la aprovechaba como bebida y para preparar los alimentos. La difusión de hábitos higiénicos y el desarrollo industrial hicieron que aumentara el consumo de agua por el hombre. El agua se define como una sustancia compuesta, producto de la combinación de dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno (H2O).
El agua pura, en sentido estricto, no existe en la naturaleza debido a quees un excelente solvente. Cuando el agua cae en forma de lluvia, las gotas disuelven los gases de la atmósfera (gas carbónico, oxígeno, etcétera) y transportan el polvo de la tierra. Cuando el agua arrastra el gas carbónico que existe en la atmósfera, se acidifica y se incrementan aún más sus propiedades solventes.
Al llegar a la Tierra, una parte de dicha agua corre sobre la superficie, otra seinfiltra en el terreno y otra se evapora. El agua que corre sobre la superficie disuelve, en mayor o menor medida —según el tiempo de contacto y el grado de solubilidad—, sales presentes en los minerales que encuentra a su paso. Por ejemplo, los carbonatos de calcio y magnesio (calcáreos), debido a la acción del CO2 y del H2O, se transforman en bicarbonatos que se hacen solubles.
El agua tambiénse acidifica cuando entra en contacto con materias orgánicas en descomposición, generalmente de origen vegetal, que liberan gas carbónico y otros gases, como el sulfhídrico, el amoníaco, etcétera. El gas sulfhídrico se transforma posteriormente en sulfitos y sulfatos, y el amoníaco en nitritos y nitratos.
La materia orgánica en descomposición también libera sustancias orgánicas coloreadas que,disueltas por el agua o puestas en un fino estado de suspensión denominado estado coloidal, colorean el agua. También el hierro y el manganeso pueden asociarse a tales sustancias orgánicas y producir color.
Además de su capacidad de solvente, el agua posee otra virtud, que también depende de la velocidad con la que marcha sobre la superficie de la Tierra: la capacidad de transportar material en...