Análisis gravimétrico por precipitación


Universidad de Guadalajara
Sistema de Educación Medía Superior
Escuela Politécnica
Piensa y Trabaja
Materia: Análisis Químico Cuantitativo.
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Alumno:
Grado:
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Carrera: Químico Técnico Industrial.
Asunto: Reporte formal de práctica.





Practica Número: 6
Nombre de la práctica: Análisis gravimétrico por precipitación.
Objetivo: Determinar la pureza de unamuestra de sulfato de sodio.
Antecedentes: El análisis gravimétrico por precipitación nos ayuda a realizar estudios muy certeros de materias primas ó productos a los que es necesario determinar su concentración ó su pureza de una forma exacta.
Este tipo de análisis esta basado en la deducción del peso de una sustancia que tiene una composición química definida y se ejecuta, realizando unareacción con un compuesto mediante una reacción química.
En los métodos por precipitación el elemento ó compuesto a cuantificar, se separa químicamente con una sustancia de peso conocido y que generalmente presenta una estabilidad que permite comparar la forma equivalente de la reacción química que conduce a una precipitación del compuesto analizado.
Para calcular la pureza ó concentración de lasustancia analizada se toma como referencia la reacción estequiométrica que sirve como base del procedimiento analítico. En ésta el analito es convertido en un precipitado soluble, luego se filtra, se purifica, es transformado en un producto de composición química conocida al cual se le determina su peso.
Para que este método pueda aplicarse, se requiere que el analito cumpla con ciertaspropiedades, tales como baja solubilidad, alta pureza al precipitar y alta filtrabilidad.
Fundamento teórico: En los métodos de precipitación gravimétrica el constituyente buscado se separa en forma de sustancia insoluble, que se pesa directamente ó se transforma cuantitativamente en otra sustancia que se pesa.
Diversos requisitos y propiedades de la forma de precipitación y de la forma de pesadatienen influencia en el éxito del análisis. Las desviaciones de estas exigencias conducen a errores en el resultado.
-Formas de precipitación. Idealmente, la forma de precipitación debería cumplir con las exigencias siguientes:
1. El precipitado debe ser tan insoluble, que la parte del constituyente buscado que quede en disolución debe ser inferior al peso más pequeña que pueda detectarse con labalanza analítica (alrededor de 0.1mg).
2. Los otros constituyentes presentes en la disolución no deben ser precipitados por el reactivo ni impedir la precipitación del constituyente buscado.
3. La forma de precipitación no debe quedar contaminada con las sustancias solubles que hay en la disolución. Normalmente, esta condición no se cumple, si bien puede reducirse al mínimo la contaminación,eligiendo las condiciones de precipitación más adecuadas.
4. En cuanto a la preparación para la pesada, la forma de precipitación debe ser fácilmente filtrable y lavable, quedando libre de impurezas solubles.
En muchos casos las formas de precipitación no es adecuada para la pesada y es preciso disolverla y volver a precipitar en otra forma o calcinarla para transformarla en una forma pesable.-Forma de pesada. Para pesar el precipitado este debe tener algunas condiciones y cualidades deseables que son:
1. Debe tener una composición conocida y definida.
2. Debe poderse obtener a partir de la forma de precipitación a temperaturas relativamente bajas y, además ser estable a temperaturas más elevadas.
3. El residuo seco ó calcinado no debe absorber los componentes del aire ni reaccionarcon ellos.
4. El factor gravimétrico del constituyente buscado debe ser pequeño.
Este aspecto es particularmente importante cuando la muestra contiene solamente una pequeña cantidad del constituyente que se determina.
-Solubilidad. Cuando un sólido se pone en contacto con un líquido en el cual es soluble, las moléculas ó los iones del sólido comienzan a pasar al disolvente, dando lugar a una...