Análisis gravimétrico

IDENTIFICACIÓN Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

Universidad del Valle, Facultad de Ingeniería, Escuela de Ingeniería Química

Fecha de realización: 27 febrero 2014
Fecha de entrega: 6 de marzode 2014

Resumen:
Se midieron diferentes volúmenes de agua destilada haciendo uso de los diferentes materiales para ello del laboratorio (vaso de precipitado y probeta); ademàs, se preparó unasolución utilizando 0.5g de NaCl y 50mL de agua desionizada, la cual también se midió utilizando dos tipos de pipetas (volumétrica y graduada); finalmente, se realizó una neutralización de HCl con NaOH ala cual se le midió el pH con una cinta de pH y un peachímetro, además de medir el mismo al HCl y NaOH por separado.
Palabras clave: Medición, neutralización, observación, solución

Metodología:La práctica de laboratorio se llevó a cabo en tres partes:
1. Utilizando un vaso de precipitado de 100mL y una probeta de 100mL se midieron dos volúmenes diferentes de agua destilada, 50mL y 100mLlos cuales se compararon utilizando un balón aforado para cada volumen. Se tuvo precaución con relación a errores de paralaje.

2. En una balanza con vidrio reloj ya tarada se pesaron 0.5g de NaCl,los cuales se disolvieron en 50mL de agua desionizada en un balón aforado de 50mL; posteriormente, utilizando dos tipos de pipeta (graduada y
volumétrica) se midieron dos volúmenes (5mL y 10mL) y secompararon las respectivas medidas en un vaso de precipitado, observando los volúmenes alcanzados. Se tuvo precaución de no contaminar el material, como el vidrio reloj.

3. Se realizó unaneutralización utilizando 10mL de HCl 0.2% con tres gotas de Fenolftaleína y 25mL de una solución de NaOH. Se tomó el pH de cada uno de estas soluciones y de la mezcla. Las tres mediciones se realizaron concinta de pH y con un peachímetro. Se tuvo precaución al manejar el ácido y la base siguiendo las normas de seguridad indicadas. La base se agregó gota a gota, de acuerdo a las especificaciones del...