análisis volumetrico




ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
Se basa en la determinación en forma indirecta de la que se busca, mediante un proceso de valoración ó titulación. La sustancia de concentración desconocida se titula con una disolución estándar de concentración conocida, determinándose a partir del volumen gastado de la sustancia titulante.
aA + Tt productos

Requisitos Para que el proceso seasusceptible a ser aplicado se debe cumplir:
Qué la reacción entre el constituyente buscado y el reactivo debe ser sencilla, rápida, completa y estequiométrica. Con disponer de una solución patrón como reactivo valorante. Un indicador que señale el punto final de la valoración. Utilizarse equipos y aparatos de medida exacta.
Momento en el cual la cantidad de solución valorada es equivalente a la de lasustancia examinada.

PUNTO DE EQUIVALENCIA: Momento en el cual la cantidad de solución valorada es equivalente a la de la sustancia examinada.

POR LO TANTO:
E1 = E2

Por consiguiente, si la concentración de los reactantes es considerada en términos de normalidad, podemos escribir:
N1V1 = N2 V2
Se debe cumplir que un equivalente gramo de una sustancia reacciona exactamente
con unequivalente gramo del agente titulante.
Tener en cuenta que para análisis volumétrico se pueden aplicar solamente las reacciones de velocidad suficientemente alta; en reacciones lentas es casi imposible establecer exactamente el punto de equivalencia por lo que la solución será sobre titulada

PROCEDIMENTO DE TITULACION

Preparación de la Solución valorada.
Preparación o Tratamiento previo dela muestra.
Selección adecuada del tampón (si es necesario), y del según sea el caso.
Equipo y material necesario para el desarrollo de la prueba.
Desarrollo de la prueba: anotar gasto.
Cálculos.





METODOS VOLUMETRICOS
De acuerdo a las reacciones que se realizan, pueden clasificarse en cuatro grupo principales:
Neutralización
Precipitación
Formación de complejos
Óxido –Reducción





VOLUMÉTRIA DE NEUTRALIZACIÓN.
Muchos compuestos orgánicos e inorgánicos pueden determinarse mediante titulación basándose en sus propiedades ácidas o básicas.
Involucra ácidos y bases, o más generalizado iones H+ y OH-;
Incluye titulaciones para ácidos, bases y utiliza indicadores colorimétricos para la detección del Punto Final o Viraje.
Ejemplo: Determinación de acidezalcalinidad, CO2, bicarbonatos, etc.

REACCIÓN ÁCIDO – BASE:
Los ácidos se determinan titulándolos con una solución estándar de alguna base fuerte

OH- + HA A- + H2O


Las bases se titulan con una solución estándar de ácido fuerte


H+ + B- BH+

El punto final de la titulación se detecta añadiendo una pequeña cantidad de un indicador orgánico; quevira repentinamente de color cuando se neutraliza la última porción de ácido o base que se está titulando (el indicador es sensible al cambio de pH). También se puede controlar la [H+] en el curso de la titulación empleando un potenciómetro.


VOLUMETRIA DE PRECIPITACIÓN O FORMACIÓN DE COMPLEJOS

Las reacciones llegan a ser completas debido a que los iones son eliminados de la disolución, elpunto final de la valorización se determina por el cambio debido a la propiedad de la mezcla reaccionante, indicadores ó propiedades físicas del sistema.




REACCIONES DE PRECIPITACIÓN:

Son las reacciones resultantes en un compuesto INSOLUBLE. Se basa en el empleo en la Titulación de reacciones que van acompañadas de la formación de algunos compuestos difícilmente solubles. Ejemplo:determinación de Cloruros, Bromuros, etc.


Determinación de Cloruros. (Cambio de color del ppdo)


Cl- + Ag+ Ag Cl ppdo blanco

CrO4= + Ag+Ag2CrO4 rojo ladrillo

Reacciones Complexo métricas


Reacciones que envuelven la formación de complejos; ejemplo: Detección de Calcio usando el
quelante EDTA (ácido tetrabásico): determinación de...