aparato digestivo

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NAYARIT

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICAS Y FARMACEUTICAS


MATERIA: QUIMICA ALIFATICA.







PRACTICA No. 7

DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES.
OBTENCIÓN DE CICLOHEXENO.


ECUACIÓN:




a) Propiedades físicas, químicas y toxicidad de reactivos y productos.

Ciclohexanol : Líquido hidroscópico incoloro. Punto deebullición: 161°C. Punto de fusión: 23°C. Densidad relativa (agua = 1): 0.96. Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 4. Presión de vapor, kPa a 20°C: 0.13. Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.5

Tetracloruro de carbono: Es un líquido incoloro de olor dulce que puede ser detectado a bajos niveles. Punto de ebullición: 76.5°C Punto de fusión: -23°C Densidad relativa (agua = 1): 1.59 Solubilidaden agua, g/100 ml a 20°C: 0.1 

Ácido sulfúrico: Líquido higroscópico, incoloro, aceitoso e inodoro. Punto de ebullición (se descompone): 340°C Punto de fusión: 10°C Densidad relativa (agua = 1): 1.8 
Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 146°C: 0.13 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.4 

aceitoso e inodoro. Punto de ebullición (se descompone): 340°C Punto de fusión:10°C Densidad relativa (agua = 1): 1.8 
Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 146°C: 0.13 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.4 

b) Deshidratación catalítica de alcoholes para obtener alquenos. Mecanismo de reacción.

Se puede obtener de varias formas: Al calentar la mayoría de los alcoholes con un acido fuerte se provoca la perdida de una molécula de agua (se deshidratan)y forman un alqueno o por deshidratación de alcohol catalizada por ácidos., en la cual el acido sulfúrico y/o el acido fosfórico concentrado a menudo se utilizan como reactivos de deshidratación, ya que estos ácidos actúan como catalizadores y como agentes deshidratantes.

c) Influencia de las condiciones experimentales en la reversibilidad de una reacción.

Las condiciones experimentales queinfluyen en la reversibilidad son: temperatura y concentración del acido que se requieren para lograr la deshidratación y se relaciona muy cerca con la estructura del alcohol. Los alcoholes en donde el grupo hidroxilo esta unido a un carbono primario (alcoholes primarios) son los más difíciles de deshidratar, los alcoholes secundarios casi siempre se deshidratan en condiciones menos severas. Losalcoholes terciarios, en general son tan fáciles de deshidratar, que pueden utilizarse condiciones extremadamente suaves. 

d) Reacciones de adición a enlaces dobles.
Diversos reactivos reaccionan con el doble enlace carbono-carbono: H-X, H2O y H2SO4:



OBSERVACIONES :

Al estar agregando el H2SO4 cambio a un color amarillo y al estar a temperatura ambiente no hubo reacción
A los 55segundos comenso a salir vapor color blando y al 1;43 comenso a hervir, a los 2:48min el vapor que salie era mucho mas que el de los primeros minutos ya que esta bes se podía observar mas claramente una pequeña nube blanca que salía por la parte de arriba de nuestro sistema también hubo un cambio de color a un verde y sobresalio una pequeña mancha de color negro

Le bajamos al fuego ycomenso a gotear ya que el gas que trataba de salir por la parte superior al bajar la temperatura se comenso a condensar porlo que comenso a gotear al gotear el liquido la parte negra que se encontraba desaparecio

Al volver a subir la temperatura la mancha negra volvió a aparecer en una prte de la pared
Y a los 24 minutos la solución comenso a tornarse mas negra
Al agregarle a nuestrasolución bicarbonato de sodio se dividio en 2 fases una color amarilla y la otra blanca después de los lavados esta se volvió un color marron
Parte2:

Vamos a destilar nuestra destilación fue muy rápida y lo que logramos destilar lo recojimos en un baño de hielo y al recoger lo que salio del destilado en el baño de hielo cambio a un color transparente lo que nos dice que si es...