Apendice

APÉNDICE
CUESTIONARIO
1.- ¿Qué otras propiedades físicas podrían determinar para caracterizar una sustancia?
Las características de los enlaces químicos que presentan las sustancias se pueden relacionar con las propiedades de las mismas debido al tipo de unión entre sus átomos y a las fuerzas que mantienen unidas a las partículas.
Sustancias con Enlace Iónico
Puntos de ebullición y defusión
Las sustancias que presentan enlaces iónicos son sólidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como nos referimos en interacciones entre partículas) se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones,más elevados son los puntos de fusión y de ebullición.

Sustancia Punto de fusión en °C
NaCl 801
BaCl2 963
LiF 845
CaF2 1360

Dureza
La dureza es la resistencia que ofrecen los sólidos a ser rayados. La propia estructura ordenada de los sólidos iónicos, explica su dureza, ya que no hay lugar hacia donde se desplacen los iones bajo presión. Para rayar un cristal es necesario romperlos enlaces entre iones. La dureza varía desde 1 a 9 en la escala de Mohs.
Escala de Mohs valor Apatito 5
Talco 1 Ortosa 6
Yeso 2 cuarzo 7
Calcita 3 Topacio 8
Fluorita 4 Corindón 9

Solubilidad
Los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación). Lasolubilidad disminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias formadas por metales del grupo II A (alcalinos térreos) son menos solubles que las formadas por metales del grupo I A (alcalinos)

Conductividad
Las que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad; sin embargo cuando están fundidos odisueltos en soluciones acuosas, como los iones se encuentran libres, es decir adquieren movilidad, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.

Sustancias con Enlace Covalente
Estado de agregación a temperatura y presión ambiente.
Los compuestos covalentes pueden existir en los tres estados debido a las atracciones entre moléculas.

Punto de fusión y de ebullición.
Engeneral tienen bajos puntos de ebullición y de fusión que dependen del tipo de atracción que tengan las moléculas.

Conductividad
En general, son malos conductores de la electricidad y del calor, justamente porque en solución o en estado de fusión no poseen partículas con cargas libres (a diferencia de las sustancias con enlace iónico), que permitan que se cumpla esta propiedad.Sustancias con Enlace Metálico
Punto de fusión
Como se sabe para fundir un metal se le debe proporcionar calor para que el movimiento de vibración de los átomos se haga más intenso hasta que terminan por separarse del sólido. Naturalmente cuanto más fuerte son los enlaces entre los átomos, mayor será la energía calorífica necesaria para separarlos y, por ello, más elevado será el punto de fusión.En los metales, los puntos de fusión abarcan un espectro amplio: desde valores relativamente bajos como el del cesio, a muy elevados como el del platino. Existe una cierta tendencia de los puntos de fusión a aumentar de izquierda a derecha, en el mismo período, y disminuir conforme aumenta el número atómico en el mismo grupo en la tabla periódica

Puntos de fusión de algunos metales (ºC)Li (180) Be (1280) . . . .
Na (98) Mg (650) Al (660) Ti (1800) Fe (1530) Cu (1083)
K (64) Ca (838) Ga (29,7) Zr (1700) Co(1480) Ag (961)
Rb (39) Sr (770) . . . Sn (232)
Cs (29) Ba (725) . . . Pb (328)

Conductividad eléctrica
Los metales conducen fácilmente la corriente eléctrica, en estado sólido y fundidos, ya que los electrones se desplazan con facilidad, por atracción o...