Apliaiones De Equilibrio De Fases

Recordemos que la temperatura de saturación es la temperatura a la que, a una presión dada, una sustancia cambia de fase (por ejemplo, de líquido a vapor). De la misma forma la presión desaturación es la presión a la que, a una temperatura dada, una sustancia cambia de fase. 


La temperatura a la que el agua empieza a hervir depende de la presión del sistema, entre mayor sea esta última, mayorserá la temperatura a la que hervirá. A presiones menores la temperatura de saturación disminuye, tal es el caso de nuestra ciudad. Esto ocasiona que la cocción de los alimentos tarde más tiempo que loque tarda a nivel del mar. 

Al nivel del mar, la presión atmosférica estándar es de 1 atm (101.325 kPa) y el agua hierve a aproximadamente 100°C; la olla de presión trabaja a presiones aproximadasde 3 atm absolutas (304.1 kPa); de tablas de vapor observamos que la temperatura de saturación para dicha presión está ligeramente por encima de los 130°C. Esto ocasiona que los tiempos de cocción seanmás cortos y se ahorre energía en la cocción. 
Según la explicación frecuente -aunque incorrecta- sobre por qué el hielo es resbaladizo bajo unos patines, la presión ejercida a lo largo de lacuchilla reduce la temperatura de fusión de la capa superior del hielo, éste se derrite y la cuchilla se desliza sobre un delgado estrato de agua que vuelve a congelarse en cuanto ha pasado el patín. Laexplicación es incorrecta, señala Rosenberg, porque el efecto de derretimiento provocado por la presión es pequeño. La temperatura de fusión sólo se reduce de 0 grados centígrados a -0,01 grados. Sinembargo, los patinadores resbalan y caen fácilmente a temperaturas mucho más bajas.
Esta explicación del derretimiento por la presión tampoco aclara por qué alguien que lleve unos zapatos planos, con unárea mucho mayor que ejerce incluso menos presión sobre el hielo que las cuchillas, también puede resbalar. Han surgido dos explicaciones alternativas. Una, más generalmente aceptada ahora, invoca...