Aplicación de los rectificadores de corriente continua

APLICACIÓN DE LOS RECTIFICADORES DE CORRIENTE CONTINUA
CARLOS EDUARDO CASTILLA ÁLVAREZ cód. 1090088
carlosk_50@hotmail.com
WILMER FAVIAN LÓPEZ ESPINEL COD. 1090113
wilmer_favian_lopez@hotmail.com
EDWIN MARTIN CARDENAS cód. 1090093

Resumen: el siguiente escrito es un recuento con las principales aplicaciones industriales de los rectificadores de corriente continua y su importancia en lavida cotidiana.
Palabras claves: rectificador, electrolisis, galvanoplastia, motores
1 INTRODUCCIÓN
Este escrito tiene como fin resaltar la importancia y la aplicabilidad de los rectificadores de corriente continua en la industria, mostrando ejemplo procesos como la electrolisis, la galvanización y las ventajas de los motores de corriente continua, los cuales son ampliamente utilizados en laindustria.
2 APLICACIÓN DE LOS RECTIFICADORES DE CORRIENTE CONTINUA
En la industria los rectificadores de corriente continua tienen una gran gama de usos y aplicaciones entre las cuales podemos destacar:
2.1ELECTRÓLISIS
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodoconectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).

Figura 1
La manera más fácil de recordar todaesta terminología es fijándose en la raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los electrones. Añas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión sedirige al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas.
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los ionespositivos o cationes toman electrones del ánodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
ELECTRÓLISIS DEL AGUA
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otrosminerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)

Figura 2
La figura 2 muestra un diagrama simplificado del proceso de electrólisis.
Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguirel proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), NUNCA corriente alterna (energía del enchufe de la red).
La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y elhidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiometrica).
2.2 GALVANOPLASTIA
Mediante esta operación se cubren objetos metálicos con un metal distinto por ejemplo, el oro o la plata se pueden electro depositar sobre metales más baratos. El ánodo es una barra de plata, el cátodo la cuchara por platear y el baño una solución de cianuro de potasio y plata. Al paso de la corriente eléctrica...