aplicación de la segunda ley de la termodinamica

Comprobacion de la Segunda Ley de la
Termodin´
amica
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October 7, 2014

Contents
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1 INTRODUCCION

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2 Bibliografia

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3 DESARROLLO
3.1 simulaci´
on de la ecuaci´on del calor en una placa . . . . . . . . .
3.2 T´ecnica para resolver el Problema . . . . . . . . . . . . . . . . .

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4

4 Resultados
4.1 Problema . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . .

6
6

5 Conclusi´
on

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6 Bibliografia

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INTRODUCCION

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Bibliografia

La termodin´
amica es el estudio de las relaciones entre calor y trabajo.
La segunda ley de la termodin´amica es un principio general que impone restricciones a la direcci´
on de la transferencia de calor, el cual cambia la energ´ıa
interna de ambos sistemas implicados, (Est´
ase produce normalmente desde un
objeto con alta temperatura, a otro objeto con temperatura m´
as baja.), y a la
eficiencia posible en los motores t´ermicos, los cuales usan t´ıpicamente energ´ıa
proporcionada en forma de calor para realizar un trabajo, y luego expulsa el
calor que no se pudo usar. De este modo, va ms all´a de las limitaciones impuestas por la primera ley de la termodin´amica.La conservaci´
on de la energ´ıa es uno de los principios fundamentales de todas
las disciplinas cient´ıficas. En variadas ´areas de la ciencia, habr´a ecuaciones primarias que se pueden ver exactamente como una apropiada reformulaci´on del
principio de conservaci´
on de la energ´ıa.
Por ejemplo:

1.-Primera Ley de la Termodin´
amica:Es la aplicaci´on del principio de
conservaci´
on dela energ´ıa, a los procesos de calor y termodin´amico.
Este principio se descompone en dos partes;
•El principio de la accesibilidad adiab´atica: que es el conjunto de los estados
de equilibrio a los que puede acceder un sistema termodin´amico cerrado, aqu´ı el
trabajo no va a depender del proceso, sino tan solo de los estados inicial y final.
El resultado lo podemos identificar como lavariaci´on de una nueva variable del
estado de dichos sistemas, la cual esta definida como la energ´ıa interna.
∆U = Q + W
par´
ametros
par´
ametros del principio de la accecibilidad adiab´atica:
Se define la energ´ıa interna, U , como una variable de estado cuya variaci´on en
un proceso adiab´
atico es el trabajo intercambiado por el sistema con su entorno
•El principio de la conservaci´onde la energ´ıa:El cual dice que el trabajo
de la conexi´
on adiab´
atica entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado
depende exclusivamente de ambos estados conectados. El resultado es que el
trabajo intercambiado ser´
a diferente del trabajo adiab´atico anterior
Q = ∆U + W
par´
ametros
par´
ametros del principio de la conservaci´on de la energ´ıa:
U : Es la energ´ıa internadel sistema Q: Es el calor suministrado por el sistema

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al medio ambiente, est´e ser´
a positivo si va del ambiente al sistema, o negativo si
lo ha perdido el sistema. W :Es el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo, est´e ser´a positivo si lo realiza el ambiente contra el sistema
y negativo si est´
a realizado por el sistema. 2.-La ecuaci´
on deBernoulli:Se
puede considerar como una apropiada declaraci´on del principio de la conservaci´
on de la energ´ıa, para el flujo de fluidos y describe el comportamiento de un
flu´ıdo bajo condiciones variantes y tiene la forma siguiente:
P + 12 ρυ 2 + ρgh = constante
par´
ametros
En la ecuaci´
on de Bernoulli intervienen los par´ametros siguientes:
P : Es la presi´
on est´
atica a la que est´asometido el flu´ıdo, debida a las mol´eculas
que lo rodean
ρ: Densidad del flu´ıdo.
v: Velocidad de flujo del flu´ıdo.
g: Valor de la aceleraci´
on de la gravedad (9.81m.s−2 en la superficie de la
Tierra).
h: Altura sobre un nivel de referencia.
3.-Ley de Voltaje:Es una de las principales herramientas, para el an´alisis de
los circuitos elctricos. Las leyes de Kirchhoff son dos igualdades...