Aplicación De Las Titulaciones Ácido Base

1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.
Objetivo:
1.-Preparar disoluciones a una cierta molaridad a partir de otras ya conocidas.
2.- Por medio de titulaciones, determinar la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio, así como tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico,expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.
Hipótesis:
Se espera que después de llevar a cabo las titulaciones, los valores obtenidos de las concentraciones deben ser lo más aproximado a lo teórico (que ya calculamos previamente), esperando un porcentaje de error ya que algunos solutos son higroscópicos y podrían afectar las concentraciones.

Se prepararon   cuatro disoluciones:
250mL de NaOHpartiendo de un solución 2M
(250mL)(0.1mol/1L)(1L/2mol)=12.5mL
50mL de HCl par tiendo de 37% m/m y ρ=1.18 g/mL
(50mL)(0.1mol/1000mL)(36.5g/1mol)(100g/37g)=0.50g
V=0.50g/(1.18g/mL)=0.42mL
50mL de H₂SO₄ a 0.1M partiendo de 98% m/m y ρ=1.84 g/mL
(50mL)(0.1mol/1000mL)(98g/1mol)(100g/98g)(1mL/1.84g)=0.27mL
50mL de ac. Cítrico a 0.1M partiendo de ac. Sólido
(50mL)(1mol/1000mL)(192g/1mol)=0.96g
Secolocó la cantidad necesaria de cada una de las sustancias en un matraz aforado de la capacidad necesaria según nuestra muestra, está será tomada con una pipeta en el caso de las soluciones acuosas. Una vez que se colocó esta se afora lentamente, porque nuestras reacciones son exotérmicas.
Para la titulación del NaOH, se tomaron tres muestras aproximadamente de 0.15g   de biftalato de potasioseco, este funciono como nuestro titulante, en un matraz Erlenmeyer, con aproximadamente 50mL de agua y se les coloco fenolftaleína. Se llenó una bureta con la NaOH , y se agregó lentamente en nuestra muestra de biftalato de potasio está tomaba un color rosa tenue al agregar la sosa, una vez que el color rosa tenue permaneciera se paró de agregar la NaOH y esto nos indicó que ya habíamos logradoneutralizar nuestra muestra.
Una vez ya titulada la NaOH, se titularon las disoluciones de HCl, H₂SO₄ y H₃Cit, utilizando como indicador la fenolftaleína, y en esta ocasión nuestro titulante era la NaOH. Colocamos en la bureta a la NaOH, en el matraz Erlenmeyer   se colocaron nuestros analitos, agregando lentamente la NaOH y dejando de agregar está hasta que logremos un color rosa tenue quepermaneciera.
Para poder desechar los residuos fue necesario neutralizar cada uno de nuestros reactivos y una vez que hicimos esto se pudieron desechar en el drenaje.

Resultados:
Tabla 1. Normalización de NaOH
Tabla 1. Normalización de NaOH Reacción: HFt - + OH-  Ft2- + H2O |
N° de muestra | masa de biftalato (g) | cantidad de biftalato (mol) | Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | Volumende NaOH consumido (mL) | Concentración de NaOH (M) |
1 0.14 6.8550x10-4 6.8550x10-4 7.1 0.09647 |
2 0.15 7.3446x10-4 7.3446x10-4 7.5 0.09792 |
3 0.16 7.8343x10-4 7.8343x10-4 8.20.09554 |
PROMEDIO = 0.09664 |
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Tabla 2.- Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones
Muestra # | Masa de biftalato (g) | Cantidad de biftalato de potasio (mol) | Volumen teórico de NaOH 0.1M (mL) |
1 | 0.14 | 6.8550x10-4 | 6.85 |
2 | 0.15 | 7.3446x10-4 | 7.34 |
3 | 016 | 7.8343x10-4 | 7.83 |


Análisis crítico yconclusiones de los resultados experimentales:

En una valoración, una disolución de concentración exactamente desconocida, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración conocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si conocemos el
volumen de la disolución de concentración desconocida y conoces la concentración de la disolución patrón,...