APLICACIÓN DE LAS TITULACIONES DE NEUTRALIZACION ACIDO-BASE



PRACTICA #5
“APLICACIÓN DE LAS TITULACIONES DE NEUTRALIZACION ACIDO-BASE”

UEA:
QUÍMICA ANALÍTICA

PRESENTAN:
EQUIPO #1
AGUILAR TORRES MIGUEL ÁNGEL
CASTILLO TENORIO VICTOR
GONZÁLEZ FRANCO MIGUEL FERNANDO
HERNÁNDEZ MONTIEL MARISELA
SEGURA ESCAMILLA MARCO ANTONIO

DIVISIÓN: CBS

PROFESORA:
ADRIANA ORTIZ HERNÁNDEZ







OBJETIVO
Aplicar los conocimientos teóricosadquiridos sobre la teoría de neutralización acido-base para determinar la concentración de analitos que por sí mismos pueden ser ácidos o bases o que pueden transformarse en estas especies mediante un tratamiento adecuado.
OBJETIVOS PARTICULARES
Determinación de la acidez de un vinagre comercial
Cuantificación de ácido acetilsalicílico de tabletas de aspirina®
HIPÓTESIS
Se realizarán diversasvaloraciones a distintos productos de uso comercial así como con el vinagre en el uso cotidiano del hogar. Se pretende afianzar más los conocimientos adquiridos en las anteriores sesiones para lograr hacer un aterrizaje teórico a algo más práctico y fácil de encontrar en el hogar. Se conocerá la verdadera concentración de vinagre y de ácido acetil salicílico.
INTRODUCCIÓN
La titulación es unmétodo para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por lasiguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentraciónconocida, o bien sea una concentracion de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido.[

]Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permitecalcular la concentración buscada.

En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR
COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol
Rojo
1.2 – 2.8
Amarillo
Anaranjado demetilo
Rojo
3.1 – 4.5
Amarillo
Verde de bromocresol
Amarillo
3.8 – 5.5
Azul
Rojo de metilo
Rojo
4.2 – 6.3
Amarillo
Papel de tornasol
Rojo
5.0 – 8.0
Azul
Azul de bromotimol
Amarillo
6.0 – 7.6
Azul
Azul de timol
Amarillo
8.0 – 9.6
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
8.3 – 10.0
Rojo
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.0 – 12.1
Alhucema

CLASES DE VALORACIÓN ÁCIDO-BASE
Se puedenclasificar en dos grandes grupos:
Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuertede concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.







DIAGRAMA DE FLUJO

REPORTE DE LA PRÁCTICA
Acidez del vinagre comercial
1.- Calcule la densidad aparente del vinagre comercial.
Solución: 500ml CH3COOH al 5%
X100 ρ (densidad)
V soluto = 25ml ρ = g/cm3
2.- Calcule la concentración en porcentaje peso/peso del ácido acético en...