APLICACIÓN A LAS LEYES DE LOS GASES

APLICACIÓN A LAS LEYES DE LOS GASES
Explique cómo se aplica las leyes de los gases a cada una de las siguientes situaciones, procesos o fenómenos.

1- Proceso de respiración:
Ley de Boyle: permite explicar la ventilación pulmonar. El aire entra en los pulmones porque la presión interna de estos es inferior a la atmosférica y por lo tanto existe un gradiente de presión. Inversamente, el aire esexpulsado de los pulmones cuando estos ejercen sobre el aire contenido una presión superior a la atmosférica. Este mecanismo es estudiado con más detalle en el apartado "mecánica de la respiración pulmonar".

Ley de Charles: se aplica en la respiración: cuando el aire entra en los pulmones, generalmente más calientes que el ambiente, se expanden aumentando el volumen pulmonar.

2- En el deporte delbuceo:
Ley de Boyle:
Tenemos los pulmones llenos de aire aprox. de 4 a 6 L de aire, aunque el volumen de aire sea grande solo una pequeña cantidad está en contacto con la sangre. A medida que vamos bajando tenemos que se estará aumentando la presión en el agua, aprox. la presión aumenta a razón de 1 atm por cada 10 metros. Si seguimos así a 40 m. bajo el agua, siendo el límite del buceo libresin tanque la presión que tenemos será de 5 atm de presión y un volumen de 1 L aprox.
¿Qué pasa si ahora empezamos a subir y la presión baja? El volumen en los pulmones va ir aumentar de acuerdo con la ley de Boyle, y la presión va ir disminuyendo.

Ley de Charles y Gay-Lussac:
A volumen constante, el incremento de presión de un gas, es proporcional al incremento de su temperatura.
Mientras que aPresión constante, el Volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura ambiental. Esta Ley más que al buceador, cuya temperatura se mantiene constante, afecta a los mecanismos que utiliza, que están sometidos a diferencias de temperatura. El volumen de un gas experimenta variaciones en razón directamente proporcional a la presión que soporta.
Si dejamos cargado un tanque al sol,es posible que explote o salte su válvula de seguridad.

Ley de difusión de Graham:
A igual temperatura y presión, la velocidad de difusión de un gas de moléculas «ligeras» se difunde más rápido que uno de moléculas «pesadas».
Los dos principales gases en el aire, el nitrógeno (N) y el oxígeno (O) se encuentran en las formas moleculares N2 y O2. La masa molar del nitrógeno es de 28, mientras quela del oxígeno es de 32. Por lo tanto la velocidad de difusión del nitrógeno es mayor que la del oxígeno.

3- En una olla de presión:
Ley de Gay-Lussac: Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es deparedes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.

4- En los motores de combustión interna (automóvil):
Ley de Boyle:
La aplicación de la ley de Boyle en los motores ya sea gasolina, gas o diésel, se presenta en la combustión interna, ya que en el primer tiempoingresa aire al cilindro con un volumen y presión (1), en el segundo tiempo se disminuye el volumen al aumentar la presión de este, de aquí en adelante interviene un cambio de temperatura que genera una explosión y expulsa los gases con un volumen y presión (2).

5- Al arrojar una lata (aerosol) al fuego y luego explote:
Ley de Gay-Lussac: En esta ley Gay Lussac relacionó la presión y latemperatura como unidades directamente proporcionales teniendo como constante al volumen, es decir al aumentar la temperatura también aumenta la presión dentro de la lata por lo que explota.
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de...