APLICACI N DEL CICLO DE BORN HABER 2

APLICACIÓN DEL CICLO DE BORN HABER
INTRODUCCION

La mayoría de las veces, el cálculo de la energía reticular mediante la ecuación anterior, resulta inexacto, ya que no se conocen conprecisión la constante de Madelung ni el factor de compresibilidad del cristal. Por ello se suele recurrir a un método basado en el balance energético del proceso de formación del cristal,conocido como ciclo de Born-Haber.
El ciclo de Born-Haber se basa en que un compuesto iónico puede obtenerse por dos caminos diferentes.


Li Cl (Cloruro de litio)
∆H reticular
Li+ Li Cl

+155KJ/mol=∆

Li + Cl +
AE= -344KJ/mol

EI= 520 KJ/mol








Na Cl (Cloruro de Sodio)

∆HF
Na +
108KJ/mol=∆


+ +AE= -344KJ/mol

EI= 496 KJ/mol

Be (Cloruro de berilio)

∆HF
+
108KJ/mol=∆ ∆=244KJ/mol ∆


+ +
2AE= -698KJ/mol

EI+ EI= 2657 KJ/mol









Ca (Cloruro decalcio)

∆HF
Ca +
193KJ/mol=∆ ∆=244KJ/mol ∆


Ca + 2Cl +
2AE= -698KJ/mol

EI+ EI= 1735 KJ/mol

NOTACION LEWIS

(Ácido Sulfúrico)






N (Amoniaco)





H CL(Ácido Clorhídrico)




C (Metano)








O (Agua)




C O (Monoxido de carbono)



C (Dioxido de carbono)





K Cl(Cloruro de potasio)



BH3





HF


SO3


O3

H2O

H2CO3


H3PO4


BaCl2



UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO


QUÍMICA APLICADA ALA INGENIERIA ELECTRICA
CICLO DE BORN –HABER Y LEWIS

PROFESORA:

ING. CARMEN ZOILA LOPES CASTRO


ALUMNO:

POSTIGO QUISPE RENATO





CALLAO – PERÚ
2014

BIBLIOGRAFIA:
http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_4.pdfhttp://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/enlace_quimico/enlace-aula.pdf
https://www.uam.es/departamentos/ciencias/quimica/estruct/quimica1/materiales/Tema3_2.pdf