Aplicacion de la Ley de Dalton

Universidad de Sonora


Laboratorio de Termodinámica química
Dalia Canizales Rodríguez

Práctica 1
Aplicación de la ley de Dalton


Guzmán León Melissa
Lujan Alvarez Rosavelia
Sesma Flores GreciaIntroducción
Los experimentos demuestran que para una mezcla de gases, la forma correcta de la ley del gas ideal es pVntRT donde n, es el número total de moles de todos los gases en el volumenV. La ecuación y el conocimiento de todas las fracciones mol menos una constituyente una descripción completa del estado de equilibrio del sistema.
Puesto que es deseable relacionar las propiedades desistemas complejos con las de sistemas más simples, procuraremos describir el estado de una mezcla de gases en función de los estados de gases puros sin mezclar. Consideremos una mezcla de tres gasesdescrita por los números de moles n1, n2,n3 en un recipiente de volumen V a una temperatura T. si nt n1+n2+n3… entonces la presión ejercida por esta mezcla está dada por (1)
Definimos lapresión parcial de cada gas en la mezcla como la presión que ejercería el gas si estuviese solo en el recipiente de volumen V a una temperatura T. Entonces las presiones parciales p1,p2,p3 estarán dadaspor
, , (2)
Sumando estas ecuaciones, obtenemos
(3)
La comparación de esta ecuación con la ecuación (1) muestra que
(4)
Esta es ley de las presiones parcialesde Dalton, la cual establece que a cualquier temperatura específica la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales , el segundo gas ejerce una presiónparcial , y así sucesivamente.


Objetivo
El alumno calculará el rendimiento de hidrógeno haciendo uso de la ecuación general del estado gaseoso y de la ecuación de la ley de Dalton.


MaterialesReactivos
1 bureta 25 mL Cinta de magnesio 0.5 cm
1 soporte universal HCl 6M
1 pinza 3 dedos Alambre de cobre 20 cm
1 pinza 3 dedos
1 tapón de hule mono horadado (bureta)...