Aplicacion de las leyes de los gases en la vida cotidiana

APLICACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES EN LA VIDA COTIDIANA
Ley de Boyle: Dice que el volumen es proporcional a la presión: Cuando vas a destapar un frasco nuevo de salsa, ¿cómo sabes que nunca fue abierto antes? pues simple, la tapa está invertida porque la presión de aire dentro del frasco es menor y se presuriza al abrirlo, por lo que se produce un chasquido cuando se revierte la lámina de latapa.
Todos los motores de combustión (nafta, diesel) están basados en la ley de Boyle, es la presión generada por los gases de combustión dentro de los cilindros lo que provoca el movimiento. En las fiestas infantiles cuando los niños aplastan globos aplicándoles presión, su volumen disminuye causando un cambio en la figura del globo, por el contrario cuando el niño deja de pisarlo la presióndisminuye y el globo recupera su forma normal expandiéndose lo que nos indica que su volumen aumento.

Ley de Charles: El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a una presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. A mayor temperatura será mayor el volumen, es decir que cuando calienta el gas, se dilata, con eso se me ocurren dos ejemplos cotidianos, el primeroreferente a la hora de cargar gasolina en el auto, todos sabemos que en la madrugada o temprano en la mañana es la mejor hora pues entre más frío está el combustible (que es un gas licuado) menor es el volumen, por ende mayor es la masa, quiere decir que será mayor cantidad de moléculas de combustible en el mismo litro que la cantidad de moléculas cuando se dilata al aumentar la temperatura en un díasoleado (un mejor negocio para mi bolsillo) y el segundo ejemplo es también viajando en el auto, es con relación al agua del radiador, no puede ser muy poca pues el carro se recalentaría, ya que necesita un volumen suficiente para absorber el calor que genera el motor.  A mayor temperatura mayor presión, también cuando vas en el auto y tiene poca agua y se recalienta, ya sabemos que estácaliente, y sabemos que no debemos abrir de inmediato el depósito de agua del radiador, ya que a mayor temperatura mayor presión y es un riesgo toda esa agua hirviente a gran presión, pues si se expone a la presión ambiente (es decir si se abre), recurrimos a Boyle cuando dice que a mayor presión mayor volumen, por lo que su expansión haría que se rebalsara y saliera disparada fuera del radiador.
Ley deGay-Lussac: La presión de un gas que se mantiene a volumen constante,es directamente proporcional a la temperatura: Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada  gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que sesobrecaliente, y, eventualmente, explote.Variables que afectan el comportamiento de los gases

1. PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpomenos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

2. TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética mediade las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del...