aplicacion de los alcoholes en la agronomia

UNIVERSIDAD TECNICA DE ORURO
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y VETERINARIAS

PRACTICA 5


NOMBRE: YUCRA YUCRA ROGER LEONIL PARALELO: “B”

MATERIA: BAS 205 FECHA: 22/10/14


1. FUNDAMENTO TEORICO
Históricamente el término “vinagre” fue utilizado para designar al producto de la fermentación acida del jugo demanzana. El principal acido de esta fermentación en esta mezcla es el acido acético. Además podemos encontrar el acido acético en otras formas de fermentación y que en el comercio se le conoce como el vinagre de vino que está preparado
Con el jugo de uvas, el vinagre de malta procesado a partir de la cebada malteada y el “vinagre de azúcar” que está preparado a partir del jarabe de azúcar de melaza.Generalmente el vinagre se obtiene mediante un método denominado “procreador” o de siembra, que requiere de un tanque de cilindro grande denominado como “generador”, el que es llenado con viruta de madera y estas están impregnadas con cultivo de mycoderma aceti. El líquido alcohólico que se obtiene va goteando, y escurriendo a través de las virutas del generador, mientras una corriente de airees forzado a ascender en sentido contrario desde el fondo.
El Acido etanoico o Ácido acético, líquido incoloro, de fórmula CH3 COOH, de olor irritante y sabor amargo. En una solución acuosa actúa como ácido débil. El ácido etanoico puro recibe el nombre de ácido etanoico glacial, debido a que se congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. En mezclas con agua solidifica atemperaturas mucho más bajas. El ácido etanoico es miscible (mezclable) con agua y con numerosos disolventes orgánicos.
Puede obtenerse por la acción del aire sobre soluciones de alcohol, en presencia de cierta clase de bacterias como la Bacterium aceti. Las soluciones diluidas (de 4 a 8%) preparadas de este modo a partir del vino, sidra o malta constituyen lo que conocemos como vinagre. El ácidoetanoico concentrado se prepara industrialmente mediante distintos procesos, como la reacción de metanol (alcohol metílico) y de monóxido de carbono (CO) en presencia de un catalizador, o por la oxidación del etanal (acetaldehído). El ácido acético se utiliza en la producción de acetato de rayón, plásticos, películas fotográficas, disolventes para pinturas y medicamentos como la aspirina. Tiene unpunto de ebullición de 118 °C y un punto de fusión de 17 °C.
2. OBJETIVOS
- Determinar la pureza del acido acético en una muestra de vinagre
- Relacionar al estudiante con la gravimetría y volumétrica
3. MATERIALES Y REACTIVOS
3.1. Materiales
- Bureta graduada
- Soporte universal
- Matraz erlenmeyer
- Varilla de vidrio
3.2. Reactivos
- Hidróxido de sodio
-Fenolftaleina
- Muestra de vinagre
4. PROCEDIMIENTO
Medir 10 cc de vinagre y viértalo en el matraz erlenmeyer
Diluir la solución de vinagre con 10cc de agua destilada
Añadir cinco gotas del indicador de fenolftaleína
Aforar la solución de hidróxido de sodio en la bureta
Luego dejar caer gota a gota hasta lograr el viraje del color
Observar el volumen de hidróxido de sodio gastado
Calcularla concentración del acido acético en la muestra analizada
5. RESULTADOS
Se logro encontrar la pureza del acido acetico
6. CONCLUCIONES
- Se pudo encontrar la pureza del acido acético de la muestra preparada de 10 cc
- El estudiante conoció mas y relaciono mas con la gravimetría y volumétrica
7. CUESTIONARIO
1. En qué consiste la técnica de la titulación
La titulación o lavaloración son empleados para determinar concentraciones de sustancias químicas con presión y exactitud estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la acción que ocurre entre ácidos y bases
2. Una muestra de sosa (carbonato de sodio) impuro se valora con acido sulfúrico 0,5N. Si la muestra pesa 1100g y se requiere 35ml de acido para una neutralización total. ¿Cuál es la concentración de...