aplicacion quimica inorganica

Introducción
Los halógenos (flúor, cloro, bromo, iodo y astato) constituyen el grupo 17 de la
Tabla Periódica. En esta familia de elementos la semejanza en sus propiedades físicas y
químicas esmuy marcada y, en cierto modo, se podría decir que las propiedades de
cualquier miembro resumen o ejemplifican las de los demás integrantes de la familia.
Por otra parte, la variación decualquiera de estas propiedades es excepcionalmente
regular, de manera que se encuentra una transición gradual de las mismas al descender
en el grupo.
La configuración electrónica del iodo es [Kr] 4d105s
2
5p
5
. Todos los halógenos
presentan siete electrones en su capa de valencia, uno menos que el gas noble siguiente.
Por esta razón, los átomos de los halógenos aceptan fácilmente unelectrón adicional
para dar los iones haluro o halogenuro cuando forman compuestos de tipo iónico, o bien
completan el octeto compartiendo electrones con otro átomo en un enlace covalente
simple. Loscompuestos de los halógenos con metales en bajos estados de oxidación
son de naturaleza iónica, mientras que sus compuestos con no metales o con metales en
estados de oxidación elevados son decarácter esencialmente covalente.
Estado natural y obtención
En la tabla I se muestran las abundancias de los halógenos en la corteza terrestre.
No se ha incluido al astato en esta lista, dado quetodos sus isótopos son radiactivos y se
halla en la naturaleza en cantidades ínfimas. Por lo tanto, de los halógenos estables el
iodo es el elemento menos abundante.
Los halógenos son elementosmuy reactivos y por esta razón nunca se
encuentran en la naturaleza en estado libre. Sus compuestos más comunes son sales
simples en las que el halógeno presenta estado de oxidación –1. Laobtención del
elemento consiste entonces en la oxidación del halogenuro por distintos métodos que
dependerán del halógeno en particular.
Tabla I
Abundancia promedio de los halógenos en la corteza...