aplicaciones de gases

USO Y APLICACIONES DE LOS GASES





INTRODUCCIÓN

Mediante el siguiente trabajo se dará una explicación de qué es, para qué y cómo se combinan los gases, con el fin de conocer los elementos y la estructura química de éstos.
Conocer esta información acerca de los gases sirve para tener claridad de los usos y aplicaciones de estos elementos y compuestos, concluir que no son simplescuadros en la tabla periódica, si no que tienen también repercusiones negativas y positivas en el medio y en la vida humana diaria. Para ésto se presentará historia, personas que intervienen y situaciones cotidianas en las que se presenta lo anteriormente nombrado.
Se presentará además, experimentos antes hechos por personas capacitadas evidenciando lo que se argumenta en el trabajo.OBJETIVOS

GENERAL
Establecer una relación entre la teoría de los gases y los usos y aplicaciones cotidianas de éstos.
ESPECÍFICOS
1. Alcanzar los niveles máximos de investigación, con el fin de tener una perspectiva amplia de los datos fundamentales de los gases.
2. Observar y concluir a cerca de los experimentos de personas capacitadas sobre los gases.MARCO TEÓRICO
El vocablo “gas” viene desde 1648 cuando el considerado padre de la química neumática Jan Baptisi van Helmont (ver imagen 1, anexos) a partir del término griego (desorden) lo asemejó con las características principales de los gases.
Los gases son aquellos en los que bajo algunas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan entre sí, pero sin enlacesmoleculares. Comparten con los demás estados de la materia la característica de transformarse, así, se transforma en líquido cuando está en bajas temperaturas, a lo que se denota condensación en el caso de vapores y licuefacción de gases perfectos (ver imagen 2, anexos).
Ejemplo: en el caso del oxígeno, la temperatura necesaria es de -183°C.
Comparten con los líquidos en particular su característicade moldeamiento en el recipiente que los contiene, esto debido a que no cuenta con un volumen ni una forma definida.
Además los gases cuentan con características propias como la imposibilidad de verlos y tocarlos, aunque también se encuentren compuestos de átomos y moléculas.
Presentan cambios de densidad cuando en estos intervienen la presión y la temperatura, es decir, la densidad es larelación entre masa y volumen de un cuerpo por esto la densidad de un cuerpo en estado gaseoso es menor que en estado sólido o líquido (ver imagen 3, anexos).
Ejemplo: Oxígeno 0,001429 g/cc (lig) y 1,426 g/cc (sol)
En la presión y la temperatura ambiente se pueden encontrar como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cloro, flúor y los gases nobles. Los compuestos serían el dióxido de carbono o el propano,o mezclas como el aire entre otros.
El plasma y los vapores comparten propiedades como los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos gaseosos.
Bajo algunas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan entre sí, pero sin enlaces moleculares. Las fuerzas gravitatorias y de atracción no son influyentesen las moléculas de los gases por esto, se mueven con gran velocidad y muy separadas unas de otras, por su característica de expansión que es efectuada espontáneamente y es propia de los gases.
Cuenta además con un alto nivel de energía cinética, puesto que como dice la teoría cinética de los gases la relación que se establece entre el calor y el movimiento lo permite (ver imagen 4, anexos).
Enel trasegar histórico se han presentado leyes a cerca de los gases, las primeras fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, desde el conocimiento de la relación entre presión, volumen y temperatura. Esto, gracias a que una muestra de gas, en un sistema cerrado, dio los indicios. Notaron el comportamiento similar en una amplia variedad de condiciones, por la expansión de las moléculas....