APLICACIONES DE ISOTOPOS E ISOTOPIA

APLICACIONES DE ISOTOPOS E ISOTOPIA
Introducción
Los átomos que componen a la materia poseen un número fijo de protones y electrones para cada elemento; sin embargo, un mismo elemento puede tenerdiferente número de neutrones. Entonces, un isótopo es cada uno de los diferentes átomos de un mismo elemento con un número de neutrones diferente; Los isótopos de un elemento se comportan de maneraidéntica desde un punto de vista químico, pero la diferencia en sus masas conduce a distintos comportamientos durante procesos físicos.
Los elementos no sólo tienen varios isótopos, sino que algunosde estos isótopos pueden ser inestables (isótopo padre o radioactivo) y convertirse a otros elementos (isótopo hijo o radiogénico) mediante diferentes mecanismos de decaimiento radioactivo (α, β - , β+ ,captura de electrones y fisión espontánea). Los isótopos estables no radiogénicos, es decir, que no se originaron a partir del decaimiento radioactivo de otro elemento, al igual que losradiogénicos, proporcionan datos relevantes acerca del origen y procesos de materiales corticales. La abundancia natural de los isótopos estables en la Tierra no ha cambiado desde su origen; sin embargo, existenprocesos denominados de

fraccionamiento provocados por cambios físicos y químicos que ocurren en la naturaleza (evaporación, condensación, fusión, cristalización, difusión, etc.). El grado defraccionamiento es proporcional a la diferencia de las masas de los isótopos de un mismo elemento que interviene en alguno de estos procesos. Entre los isótopos estables más estudiados en geocienciasestán el H, C, N, O, y S, por su gran abundancia en la atmósfera, agua y minerales formadores de roca y a su participación en procesos geológicos en el interior y sobre la superficie de la Tierra. Susprincipales aplicaciones se encuentran en la caracterización isotópica de agua de lluvia, oceánica, magmática, glaciares, nieve, salmueras, yacimientos minerales así como en la evaluación de cambios...