aplicaciones de la primera ley de la termodinamic
Páginas: 2 (367 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2013
Aplicaciones de la Primera Ley
Sistemas cerrados
Un sistema cerrado es uno que no tiene intercambio de masa con el resto del universo termodinámico. También es conocido como masa de control. Elsistema cerrado puede tener interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, así como puede realizar trabajo a través de su frontera. La ecuación general para un sistema cerrado (despreciandoenergía cinética y potencial y teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico) es:
\Delta U = Q + W\,
Donde Q es la cantidad total de transferencia de calor hacia o desde el sistema, Wes el trabajo total e incluye trabajo eléctrico, mecánico y de frontera; y U es la energía interna del sistema.
Sistemas abiertos
Un sistema abierto es aquel que tiene entrada y/o salida demasa, así como interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, también puede realizar trabajo de frontera.
La ecuación general para un sistema abierto en un intervalo de tiempo es:
Q + W+ \sum_{in} m_{in} (h + \frac1 2 V^{2} + gz)_{in}-\sum_{out} m_{out} (h + \frac1 2 V^{2} + gz)_{out} = \Delta U_{sistema}
O igualmente;
Q + W + \sum_{in} m_{in} \theta_{in}-\sum_{out}m_{out} \theta_{out} = \Delta U_{sistema},
donde;
in representa todas las entradas de masa al sistema.
out representa todas las salidas de masa desde el sistema.
\theta es la energía porunidad de masa del flujo y comprende la entalpía, energía potencial y energía cinética: \theta = h + \frac1 2 V^{2} + gz
La energía del sistema es:
E_{sistema} = U + \frac1 2 m V^{2} + mgzLa variación de energía del sistema en el intervalo de tiempo considerado (entre t0 y t) es:
\Delta E_{sistema} = \int_{t_0}^t \frac{dE}{dt}dt
Sistemas abiertos en estado estacionario
Elbalance de energía se simplifica considerablemente para sistemas en estado estacionario (también conocido como estado estable). En estado estacionario se tiene \Delta E_{sistema} = 0, por lo que el...
Sistemas cerrados
Un sistema cerrado es uno que no tiene intercambio de masa con el resto del universo termodinámico. También es conocido como masa de control. Elsistema cerrado puede tener interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, así como puede realizar trabajo a través de su frontera. La ecuación general para un sistema cerrado (despreciandoenergía cinética y potencial y teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico) es:
\Delta U = Q + W\,
Donde Q es la cantidad total de transferencia de calor hacia o desde el sistema, Wes el trabajo total e incluye trabajo eléctrico, mecánico y de frontera; y U es la energía interna del sistema.
Sistemas abiertos
Un sistema abierto es aquel que tiene entrada y/o salida demasa, así como interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, también puede realizar trabajo de frontera.
La ecuación general para un sistema abierto en un intervalo de tiempo es:
Q + W+ \sum_{in} m_{in} (h + \frac1 2 V^{2} + gz)_{in}-\sum_{out} m_{out} (h + \frac1 2 V^{2} + gz)_{out} = \Delta U_{sistema}
O igualmente;
Q + W + \sum_{in} m_{in} \theta_{in}-\sum_{out}m_{out} \theta_{out} = \Delta U_{sistema},
donde;
in representa todas las entradas de masa al sistema.
out representa todas las salidas de masa desde el sistema.
\theta es la energía porunidad de masa del flujo y comprende la entalpía, energía potencial y energía cinética: \theta = h + \frac1 2 V^{2} + gz
La energía del sistema es:
E_{sistema} = U + \frac1 2 m V^{2} + mgzLa variación de energía del sistema en el intervalo de tiempo considerado (entre t0 y t) es:
\Delta E_{sistema} = \int_{t_0}^t \frac{dE}{dt}dt
Sistemas abiertos en estado estacionario
Elbalance de energía se simplifica considerablemente para sistemas en estado estacionario (también conocido como estado estable). En estado estacionario se tiene \Delta E_{sistema} = 0, por lo que el...
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