Aplicaciones De Las Propiedades Coligativas

APLICACIONES DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS Asignatura Qumica de las Disoluciones. Curso 2 Grado (2011/12) ndice Introduccin Descenso de la Presin de Vapor Ascenso Ebulloscpico Descenso Crioscpico Presin Osmtica Propiedades Coligativas y Conduccin Propiedades Coligativas y Plantas Propiedades Coligativas en la Calidad y Cocina de Alimentos Bibliografa Introduccin Las propiedades coligativas sonaquellas que no dependen de la naturaleza del soluto, sino de la cantidad del mismo. Por ejemplo, la conductividad y la viscosidad no son propiedades coligativas ya que si dependen de la naturaleza del producto. Si disolvemos azcar en agua destilada, sta disolucin no va a conducir la electricidad, en cambio, una disolucin de agua destilada y sal, s conduce la electricidad. Las propiedadescoligativas de una disolucin siempre varan respecto a las del solvente puro en mayor o menor medida, tanto si se trata de sal como si se trata de azcar. Estas propiedades tienen infinidad de aplicaciones qumicas y fsicas, especialmente en la determinacin de pureza de la sustancia, ya que sus propiedades coligativas no sern las mismas si no son puros, sean cuales sean las impurezas. Adems, como dependende la cantidad de soluto con ellas, se podr determinar la cantidad de impureza. No obstante, tambin estn en infinidad de elementos y aplicaciones cotidianas de los que hablaremos ms adelante. Cules son las propiedades coligativas Las propiedades coligativas son El descenso de la presin de vapor. El aumento ebulloscpico. El descenso crioscpico La presin osmtica Descenso de la Presin de Vapor Lapresin de vapor se puede definir como la fuerza ejercida por el equilibrio dinmico, que se forma entre los tomos o molculas de un compuesto que entran en estado gaseoso y, vuelven a su estado original (lquido o slido) a una determinada temperatura. Un disolvente puro tiene una presin de vapor concreta, sin embargo, al aadirle un soluto, esta presin desciende. La razn de este fenmeno es simple eldisolvente puro tiene un determinado rea de intercambio de molculas gaseosas y lquidas, con la atmsfera y este rea est formado solamente por molculas del disolvente. En cambio, cuando hay un soluto disuelto en este disolvente, lo encontraremos por todo su volumen, incluido el rea en contacto con la atmsfera, lo cual har que menos partculas del disolvente estn expuestas a la zona de formacin de vapor.Esto provocar que menos partculas entren en estado gaseoso parcial que colabora en la presin de vapor. Pero la presencia de soluto no dificulta el retorno al estado original de las molculas en estado gaseoso, por tanto, cuanto ms soluto haya en la disolucin, menos exposicin del disolvente a la atmsfera, experimentando una reduccin de su presin de vapor a medida que aumente la concentracin delsoluto. La frmula que representa este fenmeno es (P Pd Xs Donde (P es la disminucin de la presin de vapor, Pd es la presin del disolvente puro y Xs es la fraccin molar del soluto. En el caso de que el soluto sea un electrolito, nos encontramos con que la propiedad se ve incrementada debido a que los electrolito se disocian formando dos iones y, por tanto, ocupan ms espacio que podran ocuparmolculas de disolvente en contacto con la atmsfera. Esta correccin de la propiedad se conoce como factor de Vant Hoff y se representa con una i. (P Pd Xs i Ascenso Ebulloscpico Aumentando la temperatura del compuesto, aumentamos su presin de vapor y, cuando a una determinada temperatura la presin de vapor es igual que la presin atmosfrica, la sustancia entra en ebullicin, y esa temperatura setrata del punto de ebullicin. Pero no debemos olvidar que acabamos de afirmar que en una disolucin, la presin de vapor es menor que en el disolvente original, por lo que la temperatura necesaria para que la presin de vapor de la disolucin sea igual que la del disolvente, deber ser mayor para compensar esa presin de vapor menor causada por el soluto. Por lo que tambin, cuanto ms soluto, mayor deber...