aplicaciones del etanol

Facultad de Ingeniería - UBA
Técnicas Energéticas - 67.56

Aplicaciones del
Etanol

Etanol
(C2H5OH)

• Obtención más común a partir de la fermentación
de carbohidratos.
• Materias primas:– Sustancias ricas en sacarosa
– Sustancias ricas en almidón
– Sustancias ricas en celulosa

Producción

2.5 gal (9.5 lts) etanol – 27% vol.

MAIZ
1 bushel
= 35 lts

1.5 lbs (680 gr)aceite de maíz
12.4 lbs (5.6 Kg) alimento proteico
3 lbs (1.36 Kg) gluten
17 lbs (7.7 Kg) CO2

Usos
• Inicialmente se empleó como aditivo para
naftas.
• Luego, con la crisis del petróleo seutilizó
como combustible
• Finalmente, una de sus aplicaciones fue
utilizarlo como oxigenador de las naftas.

Etanol vs. Nafta
Fórmula
Nafta
Etanol

C4-C10
C2H5OH

Curva
destilación
g/mol°C
100-150
30-225
46,1
78,3
PM

Densidad
g/cm3
0,72-0,76
0,794

Calor latente de
vaporización
kcal/kg
100
201

PCI

N° octano

kcal/kg
10600
6421

RON MON
98
85
106 89ETANOL
• Pto. ebullición alto: dificultad en el arranque. Notar que la
temperatura de ebullición es similar a la de operación de un
motor en régimen estacionario.
• Calor latente de vaporizaciónalto: operación del motor a
menor temperatura.
• Menor PM: sus vapores ocuparán mayor volumen.
• Mejor N° octano: mayor avance al encendido.
• Menor PCI: menor energía obtenible por kg decombustible

Relación A/C estequiométrico
• Nafta – tomando i-octano como referencia

C8H18 + 12,5 O2 + 47N2 → 8CO2 + 9H2O + 47N2
GG
12..5 * 32 + 47 * 28 1716
aire
g g
12 5 * 32 + 47 * 28 = 1716 =15.05aire aire
A/A/C
Cestequiométrico = = aire =
=
=
estequiomé
trico G
114
114= 15.05 g combcomb
g
Gcomb
114
114
comb

Relación A/C estequiométrico
• Etanol

C2H5OH + 3O2 + 11,3N2→ 2CO2 + 3H2O + 11,3N2
Gaire 3 * 32 + 11.3 * 28 412.4
g aire
A / Cestequiométrico =
=
Gaire 3 * 32 + 11.3 * 28 = 412.4 = 8.96 ≅ 9 aire
g
A / CestequiométricoGcomb =
=
= 46 = 8.96 ≅ 9 g...