Aplicaciones industriales de los Catalizadores

1) Aplicaciones Industriales
En las máquinas, tales como los vaporizadores y las bombas centrífugas, se debe conocer el valor de la constante de equilibrio, para determinar la forma como se van a utilizar, en lo que se refiere a la temperatura que se presenta en el sistema.
Se utiliza en la producción de cemento, debido a que se debe determinar la temperatura ideal, a la cual se deben someterlos reactivos, para lograr la producción más eficiente de cemento.
Se utiliza en la industria cervecera, para determinar el tiempo y velocidad de la fermentación de la cebada.

2) Cuando ocurren cambios de la temperatura, el hecho de que la reacción sea exotérmica o endotérmica, afecta hacia donde se desplazará el equilibrio.
Por ejemplo, en una reacción endotérmica, si se aumenta latemperatura, el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos, para poder gartar el exceso de calor; pero si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la formación de reactivos, para poder volver a formar el calor que se ha eliminado, y establecer el equilibrio químico de nuevo.
Ahora en una reacción exotérmica, si se aumenta la temperatura el equilibrio se desplaza haciala formación de reactivos, para poder gastarla,y si se reduce, el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos.
Es por esto, que el hecho de si la reacción es endotérmica o exotérmica, ambas vuelven a restablecer de forma distinta el equilibrio químico, cuando se les somete a una variación de la temperatura.

3) Lo único que afecta la constante de equilibrio, es la temperatura,mientras que la presión y la concentración solo afectan hacia donde se desplazará el equilibrio químico. Entonces según el principio de Le Chatelier, cuando a una reacción se le somete a estos factores, está restablecerá el equilibrio químico, oponiéndose a los factores a los cuáles están sujetas. Pero el cambio de la concentración o la presión no cambia el valor de la constante de equilibrio; mientrasque la temperatura si, debido a que no se busca gastar o aumentar la concentración de un reactivo o un producto, sino del calor; por lo tanto cambia la constante de equilibrio. La presión actúa más o menos igual, pero su efecto sobre la constante de equilibrio es muy pequeño.

4) Un catalizador, permitiría acelerar la reacción del proceso de Haber

5) Los catalizadores aceleran la reacción,es decir en una reacción reversible, los reactivos reaccionan más rápido, para producir los productos, y los productos reaccionan más rápido para formar de nuevo a los reactivos. Pero si no existiera los catalizadores, se produciría la misma cantidad de productos y reactivos, pero más lento. Por lo tanto el equilibrio químico se mantiene igual, solo que la reacción se da más rápido, llegar a este.Importancia de la ley de Le Chatelier en la vida de los alpinistas
La fisiología del cuerpo humano está muy influida por las condiciones del medio ambiente. Así, por ejemplo, cuando los alpinistas pretenden escalar montañas como el Everest o el famoso K2, picos de la cordillera del Himalaya, necesitan estar varias semanas aclimatándose a la altitud, pues de lo contrario pueden sufrir fuertesdolores de cabeza, náuseas, cansancio externo y, en casos graves, la víctima puede entrar en coma y sobrevenirle la muerte.
Sin embargo, los habitantes de esos lugares pueden vivir normalmente, de ahí que las expediciones vayan siempre acompañadas de sherpas, los habitantes del Himalaya. Esto se debe a la hipoxia, que es un déficit elevado de oxígeno en los tejidos del organismo.
A grandesaltitudes la riqueza del aire en oxígeno es menor que a nivel del mar. Por ejemplo, a una altura de 7.000 metros la presión parcial del oxígeno es de 0,07 atm frente a las 0,2 atm al nivel del mar.
El principio de Le Chatelier nos dice que una disminución en la concentración del oxígeno provoca una disminución de la producción de oxihemoglobina, complejo oxigenado de la hemoglobina que es el...