APLICACIÓN DE OXIDO REDUCCIÓN EN LA INDUSTRIA

En un cristal de cloruro de sodio la fuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Cuando el cloruro desodio se disuelve en agua, los iones se disocian y pueden moverse libremente.
NaCl → Na+ + Cl‾
Cuando se disuelve cloruro de sodio en agua, los iones se disocian (por la atracción entre los iones yel disolvente), y esta disolución es un excelente conductor de la electricidad.
El químico sueco Arrhenius fue el primero en descubrir que algunas sustancias en disolución se encuentran en forma deiones y no de moléculas, incluso en ausencia de una diferencia de potencial eléctrico. Cuando un electrólito se introduce en una disolución, se disocia parcialmente en iones separados, y que el gradode disociación depende de la naturaleza del electrólito y de la concentración de la disolución. Según la teoría de Arrhenius, al disolver una determinada cantidad de cloruro de sodio en un granvolumen de agua, los iones se disocian en mayor grado que si esa misma cantidad se disuelve en un volumen menor de agua.
La teoría de Debye-Hückel afirma que los electrólitos están totalmente disociadosen una disolución. La tendencia de los iones a emigrar y conducir la electricidad queda retardada por las atracciones electrostáticas entre los iones de cargas opuestas y entre los iones y eldisolvente. A medida que aumenta la concentración de la disolución, se incrementa el efecto retardante. Así, una cantidad fija de cloruro de sodio resulta mejor conductor si se disuelve en un gran volumen deagua, al encontrarse los iones más apartados entre sí, ejerciendo una atracción menor respecto a los demás y respecto a las moléculas del disolvente. Sin embargo, los iones no tienen libertad totalpara emigrar.
La constante dieléctrica del disolvente es otro factor importante en las propiedades de la disolución. La ionización es mayor en un disolvente como el agua, que tiene una constante...