aportaciones de berzeliuz y mendeleiv

Aportaciones de Berzelius
Berzelius (1779-1848) nacido en Östergötland (Suecia) fue un químico sueco y uno de los padres de la química moderna.
 
En 1807 fue nombrado profesor de química y farmacia en el Instituto Karolinska y elegido miembro de la Real Academia Sueca de Ciencias siendo elegido secretario de la misma en 1818. Trabajó en la Academia Sueca como secretario.
 
Entre sus mayoreslogros figuran
 
- Fue el primero en describir los compuestos orgánicos como aquéllos que incluyen carbono en su composición
 
- Desarrollo de una nueva notación científica: Desarrolló una nueva notación de los compuestos y elementos químicos anotando símbolos simples para cada uno de ellos. C = carbno, s= azufre, P = fósforo O= oxígeno, Fe= Hierro, H= hidrógeno y con proporciones señaladaspor los números que acompañabana a los elementos. Siendo el mismo sistema que rige en la notación química actual, en la que el único cambio es que el número se anota como subíndice y él lo hacía como superíndice. Algunos elementos al tomarse de la palabra latina aparecen con símbolos no obvios como el socio Na= Natrium, plata Ag= Argentum o el mercurio Hg=Hidrargirum.
 
- Se le atribuye eldescubrimiento de varios elementos químicos como el silicio, selenio, torio y cerio. Además, estudiantes de su laboratorio descubrieron el litio y redescubren el vanadio, descubierto ya por un Madrileño, Andrés Manuel del Río en 1801. Aisló además el titanio y el circonio.
 
- Ley de las proporciones definidas: En el desarrollo de un libro de química para sus estudiantes de medicina descubrió una Leyde proporciones constantes dándose cuenta de que algunas sustancias inorgánicas estaban compuestas por proporciones constantes en peso.
 
- Compiló en 1828 una tabla de pesos atómicos relativos dándole al oxígeno un valor de 100 e incluía los elementos descubiertos  hasta esa fecha lo que proporcionaba un apoyo a la teoría atómica de Dalton. Los valores de Berzelius no eran valores enteros comolos de Dalton. Aportó cientos de datos que avalaban la Ley de proporciones definidas.
 
- Refutó la teoría de Prout que postulaba que los elementos se componían de átomos de hidrógeno. Prout postuló esto mismo al conocer que los pesos atómicos publicados por Dalton eran valores enteros.
 
- La nueva terminología desarrollada por Berzelius incluye términos como polímeros, proteínas, catálisis,isómero, alótropo, halógeno, radical orgánico, aminoácidos.
- Berzelius creía que las sustancias orgánicas estaban compuestas por radicales al igual que las moléculas inorgánicas estaban formadas por átomos. Berzelius sostuvo que la fuerza que unía tanto a átomos como a radicales eran de carácter eléctrico, como así se demostró más tarde por lo que cada molécula debería estar cargada tantopositiva como negativamente.
 



Tras una larga y tediosa revisión bibliográfica y con la ayuda de su propia experimentación, en los casos en que no encontraba información, Mendeleiev escribió la serie de artículos que quizá sea la más importante en la historia de la Química, debido a  que permitió sistematizar y ordenar una cantidad muy grande de conocimientos químicos y proveyó a la Química deuna gran capacidad predictiva. Mendeleiev compara elementos con propiedades similares y encuentra que las propiedades de los elementos dependen de manera regular del cambio de peso atómico; pero a diferencia de Meyer, presenta sus resultados en forma de tabla agrupando a los elementos con propiedades semejantes (Tabla 3).
 
 
 
 
Ti = 50
Zr = 90
? = 180
 
 
 
 
V = 51
Nb = 94
Ta = 182 
 
 
 
Cr = 52
Mo = 96
W = 186
 
 
 
 
Mn = 55
Rh = 104.4
Pt = 197.4
 
 
 
 
Fe = 56
Ru = 104.4
Ir = 198
 
 
 
 
Ni = Co = 59
Pd = 106.6
Os = 199
 
H = 1
 
 
Cu = 63.4
Ag = 108
Hg = 200
 
 
Be = 9.4
Mg = 24
Zn = 65.2
Cd = 112
 
 
 
B = 11
Al = 27.4
? = 68
U = 116
Au = 197 ?
 
 
C = 12
Si = 28
? = 70
Sn = 118
 
 
 
N = 14
P = 31
As =...