Aportaciones De Bohr Al Modelo Mec nico Cu ntico


Aportaciones De Bohr Al Modelo Mecánico Cuántico
E l físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postuló que los electrones giran agrandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Enese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. Para Bohr, la razón por la cual los electrones que circulan en los átomos nosatisfacen las leyes dela electrodinámica clásica, es porque obedecen a las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda, giran en torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobre órbitas tales quesus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta deuna órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Emitidos por los átomos de gases incandescentes, son los fotones los que engendran las rayas espectrales, y Bohr tuvo elportentoso acierto de poder explicar las rayas del hidrógeno. En efecto, las longitudes de onda de estas líneas espectrales se vuelven calculables a partir del modelo de átomo cuantizado por Bohr, queinterpreta también el origen de los espectros elementales embrionados por los rayos X. Bohr, gracias a la cuantización de su átomo, logró el gran éxito de explicar las líneas espectrales del hidrógeno.Le fue dado escribió Planck descubrir en el concepto del cuanto la llave, por tanto tiempo buscada en vano, de la puerta de entrada del maravilloso país de la espectroscopia, que resistiera desde lostiempos de Kirchhoff y Bunsen todas las tentativas para abrirla . La teoría original debía sufrir numerosas y profundas modificaciones; mas, sin el genio de Bohr, sin la llave que abrió la puerta,el progreso ulterior, que el gran teórico dinamarqués no dejó de orientar, no hubiera sido posible. Pero antes que Bohr lograra explicar las líneas espectrales del hidrógeno, el maestro suizo de...