aportaciones de Bohr

Aportaciones De Bohr Al Modelo Mecánico Cuántico

El físico danés Niels Bohr (premio nobel de física 1992), postuló que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Enese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Para Bohr, la razón por la cual los electrones que circulan en los átomos nosatisfacen las leyes de la electrodinámica clásica, es porque obedecen a las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda, giran en torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobre órbita talesque sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constates del Planck. Los electrones no radian durante el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta deuna órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón.
Emitidos por los átomos de gases incandescentes, son los fotones los que engendran las rayas espectrales, y Bohr tuvo elportentoso acierto de poder explicar las rayas del hidrógeno. En efecto, las longitudes de onda de estas líneas espectrales se vuelven calculables a partir del modelo de átomo cauntizado por Bohr,que interpreta también el origen de los espectros elementales embrionados por los rayos X.
Bohr, gracias a la cuantización de su átomo, logró el gran éxito de explicar las líneas espectrales delhidrógeno. Le fue dado descubrir en el concepto del cuanto la llave, por tanto tiempo buscada en vano, de la puerta de entrada del maravilloso país de la espectroscopia, que resistiera desde los tiempos deKirchhoff y Bunsen todas las tentativas para abrirla. La teoría original debía sufrir numerosas y profundas modificaciones; mas, sin el genio de Bohr, sin la llave que abrió la puerta, el progresoulterior, que el gran teórico dinamarqués no dejó de orientar, no hubiera sido posible.
Pero antes que Bohr lograra explicar las líneas espectrales del hidrógeno, el maestro suizo de dibujo de una...