Aportaciones de Dalton-Bohr&Lewis

POSTULADOS DE JOHN DALTON

- Cada uno de los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier procesoquímico. 
- Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química. 
- Los átomos de diferentes elementos tienen distintas propiedades (incluyendodiferentes masas).
- Los átomos de un elemento no pueden ser transformados en otro tipo de átomo mediante reacciones químicas; los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución. 
-Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismocompuesto.
- En un compuesto, el número relativo y la clase de átomo son constantes y definidas en sus masas.

De la teoría atómica de Dalton se destacan las siguientes definiciones:
Un Átomo es lapartícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. 
Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales. 
Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomosdistintos combinados en proporciones fijas.

APORTACIONES DE NIELS BOHR:
Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas,que en la teoría mecánica cuántica consiste en la característica de que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior. 
En sumodelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánicacuántica.

Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis

• Estructura de Lewis o diagrama de punto. Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares...