Aportaciones de Lewis
Páginas: 2 (272 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2014
Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis
• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis. Esunarepresentación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto pararepresentarmoléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de loselementosdel sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicadosalextremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.•Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladaspor Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógenolíquido,encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.•Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestrapura deóxido de deuterio (agua pesada).
• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.
• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis. Esunarepresentación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto pararepresentarmoléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de loselementosdel sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicadosalextremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.•Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladaspor Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógenolíquido,encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.•Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestrapura deóxido de deuterio (agua pesada).
• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas.
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