aportaciones de los modelos atomicos

INTRODUCCIÓN
El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico, que no se ha podido observar aún por
separado, pero gracias a muchas investigaciones a lo largo de la historia se sabe de él. Toda materia esta
formada por átomos distintos, si son de distintos elementos. A esta conclusión o teoría se ha llegado tras
muchos años de investigación, leyes y modelos de muchoscientíficos importantes que se han basado en otros
modelos, experiencias, etc. Que les han servido de guía y ayuda.
Los avances de la teoría atómica se hicieron cada vez más rápidos a partir de los siglos XVI y XVII tras la
llegada de la ciencia experimental, pero todo empezó en la antigua Grecia, ya que fue el primer pueblo que se
interesó por la física y la química. De hecho átomo significa en griegono divisible; Tras este primer interés
por los átomos surgieron otras teorías que finalmente han dado lugar a una única, la que conocemos hoy en
día.
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MODELOS ATÓMICOS
A lo largo de la historia ha habido muchos científicos que han investigado los átomos, desde los griegos hasta
los más recientes.
1−FILÓSOFOS
− El griego Thales de Mileto en el año 585 a.C. sugirió que todo elemento naturalera agua ya que podía estar
en 3 estados distintos (líquido, gas y sólido) dependiendo de la temperatura ambiente.
− Los sucesores de Thales, Epicurio de Samos y el romano Lucrecio Caro, sugirieron que toda sustancia
estaba formada por los 4 elementos (el agua, el fuego, la tierra y el aire).
− A finales del siglo V a.C. los filósofos griegos Leupino y Demócrito sugirieron que la materia estaformada
por pequeñas partículas indivisibles que denominaron átomos y señalaron que si bien eran inmutables las
relaciones entre ellos cambian.
2−CIENTÍFICOS EUROPEOS DEL SIGLO XVII Y XVIII
Tras casi 2000 años desde la teoría de Leupino y Demócrito, el inglés Boyle en el siglo XVII usó el concepto
del átomo en sus trabajos de química y Newton lo tuvo en mente al desarrollar susdescubrimientos en física.
También el francés Antoine Lavoisier, tras sus investigaciones de combustión, identificó muchas sustancias
puras que no podían separarse en otras mas sencillas, elementos.
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3− JOHN DALTON
El profesor y químico británico John Dalton en al siglo XIX creó una importante teoría atómica de la materia
basándose en las leyes cuantitativas de la química:
• Ley de conservación de lamasa del científico Lavoisier.
• Ley de las proporciones definidas realizada por el científico Proust
• Ley de combinación de los gases de Avogadro.
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• Ley de las proporciones múltiples realizada por él mismo.
TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
La teoría de Dalton que se dio a conocer en 1803, decía que:
− Los elementos estaban formados por átomos (partículas muy pequeñas e indivisibles).
−Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y demás propiedades.
− Los átomos de distintos elementos químicos son distintos entre sí, en particular su masa.
− Los compuestos se forman por la unión de átomos de los distintos elementos que forman la relación de
números enteros.
− En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen solo se distribuyen.

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4− AMADEOAVOGADRO
El italiano Amadeo Avogadro, gracias al estudio de los gases, formuló en 1811 una importante ley que lleva
su nombre:
LEY DE AVOGADRO
Esta ley afirma que:
• Dos volúmenes iguales de gases diferentes, contienen el mismo número de moléculas si sus
condiciones de temperatura y presión

son iguales.
5− DMITRI MENDELÉIEV
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Dmitri Ivánovich Mendeléiev era un químico ruso que en elaño 1869 publicó una versión de la tabla
periódica en la que se incluían los elementos conocidos en la época en un orden numérico respecto a su
número atómico de los elementos, pero en 1971 publicó una nueva versión en la que dejaba espacios vacíos o
en blanco para próximos elementos que se pudiesen encontrar.

6− JOSEPH JOHN THOMSON
Joseph John Thomson físico británico del siglo XIX y...