Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis
Páginas: 2 (252 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2015
Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis
• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto,modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis. Esunarepresentación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis sepuede usar tanto para representarmoléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice quela tendencia de los átomos de los elementosdel sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere unaconfiguración semejante a la de un gas noble, ubicados alextremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otroelemento pese a que son elementos electro químicamente estables.
•Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó eltérmino molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de LinusPauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno ennitrógeno líquido,encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primeraevidencia del oxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
•Junto con Merle Randall formalizó la químicatermodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestrapura de óxido de deuterio (agua pesada)
• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto,modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis. Esunarepresentación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis sepuede usar tanto para representarmoléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice quela tendencia de los átomos de los elementosdel sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere unaconfiguración semejante a la de un gas noble, ubicados alextremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otroelemento pese a que son elementos electro químicamente estables.
•Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó eltérmino molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de LinusPauling.
• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno ennitrógeno líquido,encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primeraevidencia del oxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.
•Junto con Merle Randall formalizó la químicatermodinámica.
• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.
• Fue el primero en producir una muestrapura de óxido de deuterio (agua pesada)
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