Aportaciones A La Tabla Periódica

Aportaciones a la Tabla Periódica
DÖBEREINER Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849), profesor de Química en la universidad de Jena, hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómicaaproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas, por ejemplo: Cl - Br - I
Ca - Sr - Ba
S - Se - Te
Li - Na – K
NEWLANDSJohn A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Las series eran:
H | F | Cl | Co, Ni | Br | Pd | I | Pt, Ir |
Li |Na | K | Cu | Rb | Ag | Cs | Os |
*G | Mg | Ca | Zn | Sr | Cd | Ba, V | Hg |
B | Al | Cr | Y | Ce, La | U | Ta | Tl |
C | Si | Ti | In | Zr | Sn | W | Pb |
N | P | Mn | As | Di**, Mo | Sb | Nb | Bi |
O | S | Fe | Se | Rh, Ru | Te | Au | Th |
Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl,K y Ca) pero después habíai 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimentodeelementos nuevos podía cuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.

MENDELEIEV Mendeleiev consiguió hacer una clasificación de loselementos conocidos hasta aquellos momentos. Esta clasificación, que se basaba en la periodicidad de las propiedes químicas y su relación con los pesos atómicos, fue presentada en la Sociedaa Química de Rusia en marzo de 1869.
I | II | III | IV | V | VI |
| | | Ti = 50 | Zr = 90 | ? = 180 |
| | | V = 51 | Nb = 94 | Ta = 182 |
| | | Cr = 52 | Mo = 96 | W = 186 |
| | | Mn = 55 |Rh = 104,4 | Pt = 197,4 |
| | | Fe = 56 | Ru =104,4 | Ir = 198 |
| | | Ni = Co = 59 | Pd = 106,6 | Os = 199 |
H = 1 | | | Cu = 63,4 | Ag = 108 | Hg = 200 |
| Be = 9,4 | Mg = 24 | Zn = 65,2 | Cd = 112 | |
| B= 11 | Al = 27,4 | ? = 68 | Ur = 116 | Au = 197? |
| C = 12 | Si = 28 | ? = 70 | Sn = 118 | |
| N =14 | P = 31 | As = 75 | Sb = 122 | Bi = 210 |
| O = 16 | S =32 | Se = 79,4 | Te = 128? | |
| F = 19 | Cl = 35,5 | Br = 80 | J = 127 | |
Li = 7 | Na = 23 | K = 23 | Rb = 85,4 | Cs = 133 | Tl = 204 |
| | Ca = 40 | Sr = 87,6 | Ba = 137 | Pb = 207 |
| | ? = 45 | Ce = 92 | | |
| | ?Er = 56 | La = 94 | | |
| | ?Yt = 60 | Di =95 | | |
| | ?In = 75,6 | Th = 118? | | |
 LOTHAR MEYEREl trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volum atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | IX |
| B = 11,00 | A l= 27,3 | - | - | - |...