Aportaciones y limitaciones del atomo

Actividad de Aprendizaje 7
Aportaciones
Para que reafirmes tus conocimientos en torno a los modelos atómicos propiamente dichos, realizarás la siguiente actividad, lacual te permitirá predecir la estructura del átomo, por lo que tendrás que emplear los distintos modelos atómicos propuestos por cada uno de los científicos citados durante el tema.
Recuerda quepuedes volver a consultar los contenidos para que realices tu actividad satisfactoriamente.
De acuerdo con los Modelos atómicos
¿Cuáles son las aportaciones y limitaciones de cada modelo?
Modelo atómicoJ. Dalton
- Afirmaba que los átomos de un mismo elemento eran iguales en masa y propiedades.
- Afirmaba que los átomos formaban los elementos de la materia ya que eran totalmente esféricos,inalterables e indivisibles.

limitaciones:
-Después se descubrieron los isotopos que son átomos con mismo n° de protones pero con diferente n° de neutrones.
- Dalton no había descubierto sobre laspartículas subatómicas sino hasta después se conocieron.

J.J. Thompson
- Afirmaba que el átomo era una esfera con carga positiva y que llevaba incrustado los electrones lo que haría que lassustancias tendrían una estructura interna homogénea.

limitación:
- después de la propuesta de Rutherford y del descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo de Thompson no se podía.

E.Rutherford
-Afirmaba que los electrones giraban alrededor del núcleo y que el núcleo tenia carga eléctrica positiva.

limitación:
- después se descubrió en el átomo el neutrón que no tiene carga yque se encuentra junto con los protones.

Niels Bohr
-El planteo que las orbitas se llenan de electrones de una manera peculiar y que el movimiento del electrón está restringido a un numero deorbitales circulares en este caso 7.

limitación:
-Bohr solo pudo explicar el espectro de energía del átomo del hidrogeno pero no explica el de átomos mas complejos, además Sommerfield explica que...