Aportes al modelo atómico actual

NOMBRE
APORTE AL MODELO ACTUAL
BREVE DESCRIPCIÓN
ECUACIÓN
VARIABLES
CONSTANTES Y VALOR DE UNIDADES
JOHN DALTON

Reunió todas las ideas recogidas por los atomistas de la antigua Grecia en las que la materia se transformaba Y formuló átomos se combinaban en relaciones enteras sencillas para formar compuestos
En el año de 1808 John Dalton formuló que la materia estaba compuesta porátomos, estos se combinaban en relaciones enteras sencillas para formar compuestos, ejemplo: El agua se forma por la combinación de dos átomos de H y un átomo de O quedando la relación entre ellos como H20.




JOSEPH JOHN THOMSON

Utilizo los tubos de rayos catódicos inventados por William Crookes, demostró que esos rayos eran partículas con carga negativa (electrones).

En 1904 formulósu propia teoría en la que representaba al átomo como una especie de esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones atraídos electrostáticamente, en número suficiente para que el conjunto resultara nuestro, su modelo atómico se asemeja a un pudin con pasas.




ERNEST RUTHERFORD

El átomo tiene en su núcleo concentrada la carga positiva y loselectrones giran de forma circular alrededor del átomo.
El modelo atómico de Ernest Rutherford postuló que los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares, además propuso que el átomo posee un núcleo central pequeño con carga eléctrica positiva que contiene casi toda la masa del átomo.
r = Z(e2/mv2)

para calcular el radio de giro del electrón para los átomosZ= número atómico
e= la carga del electrón
m= masa  
v= velocidad de giro.
 



E = -Z(e2/2r)
Para calcular la energía total del electrón
Z= número atómico
e= la carga del electrón
r= puede tomar cualquier valor

NIELS BOHR

Planteó la existencia de niveles de energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel de energía debe emitir o absorber energía, debido a estose produce el espectro de líneas característico de cada elemento.
Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.



n: valores del número cuántico principal/angstrom.

Z : Número atómico del átomo

k : Constante de la fuerza de Coulomb/

: Masa del electrón/ 9, 10938188(72)* 10^(-31)kg

e: Carga del electrón/ 1,602 176 487(40) × 10-19 culombios
CHADWICK
En 1932, él descubrió el neutrón, una partícula con casi la misma masa que un protón, pero sin carga eléctrica.  Indicó que se encontraba en el núcleo junto a los protones. 





PLANCK
Postuló que la energía estaba cuantizada (la materia solo puede absorber o emitir energía en pequeñas unidades discretas llamadasCUANTOS), lo que resolvía muchos problemas para la elaboración de la teoría mecánico-cuántica del átomo.

E=hV
E: Energía.

V: frecuencia de la vibración.
H: Constante de Planck
6,626 x10^ (-34) J.s (julios por segundo)
SCHRÔDINGER
Resolvió el mismo problema que Heisenberg, mostrando que los niveles de energía podían ser patrones de ondas.
El modelo atómico de Schrödinger esun modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.


Ecuación de dependiente del tiempo
i=es la unidadimaginaria
∂ / ∂ t=indica una derivada parcial con respecto al tiempo t
Ψ=la función de onda del sistema cuántico
h= es la constante de Planck
dividida por Tau (que es igual a 2 π)
=el hamiltoniano operador (que caracteriza a la energía total de cualquier función de onda dada)







EINSTEIN
Propuso que la radiación electromagnética tenía propiedades tanto de onda como de partícula, la...