APORTES NIELS BOHR.

Páginas: 2 (376 palabras) Publicado: 31 de agosto de 2014
 APORTES NIELS BOHR

Propuso que los electrones se ubican en distintas orbitas circulares las cuales tienen diversos niveles de energía.

Postulo un nuevo modelo atómico.1. El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
2. Cuando el electrón giraen estas órbitas no emite energía.
3. Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otraórbita estable o ser arrancado del átomo.
El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
ØEl átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
Ø El átomo de hidrógeno tiene un electrón que estágirando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
Ø Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuandoregrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

los espectros de emision son lineas brillantes sobre fondo oscuro que se producen cuando el electron pasa de nivelessuperiores a niveles inferiores.
los espectros de absorcion son lineas oscuras sobre fondo coloreado (el espectro visible) que se producen cuando el electron pasa de niveles inferiores a nivelessuperiores.
El estado fundamental del átomo de hidrógeno corresponde a tener el único electrón del átomo en la órbita o nivel de energía más bajo posible, (es decir, la función de onda "1s", que presentasimetría esférica, y que tiene los números cuánticos más bajos posibles). Al dar una energía adicional al átomo (por ejemplo, por la absorción de un fotón de
Cuando el electrón EMITE un fotón, pierdeenergía y cae a una órbita (o nivel mejor dicho), más bajo y cercano al núcleo. Cuando el electrón CAPTA un fotón, pasa a una órbita o nivel superior y más alejado del núcleo
Los electrones de un...
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