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Equilibrio Químico

Nombre ________________________________________________ Nota:

Nota: Justificar la respuesta al costado derecho de cada pregunta.
1.  



¿Cuál es la relación entre las constantes de velocidad de las reacciones directa e inversa y la constante de equilibrio de un proceso?

A) K = kf / kr

B) K = kf + kr

C) K = kf kr

D) K = kf - kr
2.  

En elequilibrio químico

A) la rapidez de la reacción directa es igual a la rapidez de la reacción inversa

B) nada de ésto

C) la rapidez de la reacción directa es igual a la rapidez de la reacción inversa y también la constante de velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa

D) la constante de equilibrio de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.

E)todos los procesos químicos han cesado
3.

La constante de equilibrio de la reacción (1) siguiente es 4.22 x 10-3. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de la reacción (2)?
(1) 3A + 2B 2D + E
(2) 2D + E 3A + 2B

A) 5.78 x 10-2

B) 1.78 x 10-5

C) 4.22 x 10-3

D) 237
4.

Suponga que las reacciones A--> B y B --> A son ambas procesos elementales cuyas constantes derapidez son 9.6 x 102 s-1 y 3.8 x 104 s-1, respectivamente.
(a) ) ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio del equilibrio A B?
(b) ¿Qué es mayor en el equilibrio: la concentración de A o la concentración de B?

A) 2.5 x 10-2, [A] > [B]

B) 2.5 x 10-2, [B] > [A]

C) 1.0, [A] > [B]

D) 1.0, [B] > [A]

E) 4.0 x 101, [A] > [B]

F) 4.0 x 101, [B] > [A]
5.

Escriba la expresióncorrespondiente a la Kc de la reacción siguiente:
N2(g) + O2(g) 2NO(g)

A)

B)

C)

D)
6.

Escriba la expresión correspondiente a la Kc de la reacción siguiente:
Ti(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l)

A)

B)

C)

D)

E)

F)
7.

Escriba la expresión correspondiente a la Kp de la reacción siguiente:
2C2H4(g) + 2H2O(g) 2C2H6(g) + O2(g)

A)

B)

C)

D)

E)8.

La constante de equilibrio de la reacción
2NO(g) N2(g) + O2(g)
es Kc = 2.4 x 103 a 2000°C. Calcule la Kc para N2(g) + O2(g) 2NO(g) ). A esta temperatura, ¿favorece el equilibrio al N2 y O2?

A) 2.4 x 103, N2 y O2

B) 4.2 x 10-4, N2 y O2

C) 2.4 x 103, NO

D) 4.2 x 10-4, NO
9.

Se coloca yoduro de hidrógeno gaseoso en un recipiente cerrado a 425°C, donde se descomponeparcialmente en hidrógeno y yodo:
2HI(g) H2(g) + I2(g). Se determina que en el equilibrio [HI] = 3.53 x 10-3 M; [H2] = 4.79 x 10-4 M; y [I2] = 4.79 x 10-4 M. ¿Cuál es el valor de Kc a esta temperatura?

A) 6.50 x 10-5

B) 1.84 x 10-2

C) 2.71 x 10-1

D) 5.43 x 101

E) 1.539 x 104
10.

A 500 K la constante de equilibrio de la reacción 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) es Kp = 52.0. Una mezcla delos tres gases en equilibrio tiene presiones parciales de 0.095 atm y 0.171 atm de NO y Cl2, respectivamente. ¿Cuál es la presión parcial de NOCl en esta mezcla?

A) 2.97 x 10-5 atm

B) 8.02 x 10-2 atm

C) 0.283 atm

D) 0.845 atm

E) 0.919 atm.
F) 3.53 atm


11.

Se coloca una mezcla de 0.100 mol de NO, 0.0500 mol de H2, y 0.100 mol de H2O en un recipiente de 1.00 L. Se establece elequilibrio siguiente:
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
En el equilibrio [NO] = 0.0620 M.
Calcule las concentraciones de equilibrio de H2, N2, y H2O.

A) [H2] = 0.0120 M; [N2] = 0.0190 M; [H2O] = 0.138 M

B) [H2] = 0.0120 M; [N2] = 0.0380 M; [H2O] = 0.138 M

C) [H2] = 0.0500 M; [N2] = 0.000 M; [H2O] = 0.000 M

D) [H2] = 0.0310 M; [N2] = 0.0190 M; [H2O] = 0.119 M

E) [H2] = 0.0500 M;[N2] = 0.0620 M; [H2O] = 0.100 M

12.  

Suponga que Kc=3.0 x 105 en la reacción siguiente a 25°C. ¿Cuál es Kp?
2H2S(g)+3O2(g) 2H2O(g)+2SO2(g)

A) 3.0 x 105

B) 3.3 x 10-6

C) 8.2 x 10-5

D) 1.2 x 104
13.

¿En cuál de las reacciones siguientes Kc es igual a Kp?

A) C(s) + CO2(g) 2CO(g)

B) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

C) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

D) N2O4(g) 2NO2(g)
14.  ...