Aprender la Configuración Electrónica

  Recuerda que lo átomos tienen un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones, pero alrededor del núcleo están los electrones girando en las llamadas órbitas. Un átomo puede tener varias órbitas alrededor de su núcleo y sobre las cuales están girando sus electrones.



   Primero te vamos a explicar todo de forma sencilla para que lo entiendas. Luego te enseñaremos una regla muysencilla para obtener la configuración electrónica de cualquier elemento, pero es bueno que intentes entender el por qué.




   ¿Cómo saber los electrones que tienen los átomos en cada órbita? Pues bien eso es lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica. Nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía, o lo que es lomismo como están distribuidos alrededor del núcleo de su átomo.

   ¿Para que queremos saber esto?. Por ejemplo, es muy útil (imprescindible) para hacer el enlace covalentey los enlaces iónicos y conocer los llamados electrones de valencia, que son el número de electrones que tiene el átomo de un elemento en su última capa (subnivel).

   Lo primero, cuanto más alejado del núcleo esté girando elelectrón mayor es su nivel de energía. Los electrones, de un átomo, que tengan la misma energía se dice que están en el mismo nivel de energía. Estos niveles de energía también se llaman orbitales de energía.

   Orbitales de Energía

   En la actualidad la periferia del núcleo (su alrededor) se divide en 7 niveles de energía diferentes, numerados del 1 al 7, y en los que están distribuidoslos electrones, lógicamente según su nivel de energía. Los electrones con menos energía estarán girando en el nivel 1.

    Pero además cada nivel se divide en subniveles. Estos subniveles en los que se divide cada nivel pueden llegar a ser hasta 4. A estos 4 subniveles se les llama: s, p, d, f. 

   Resumen: niveles de energía del 1 al 7 y subniveles hay 4 el s, p, d y el f.

   OJO hayátomos que no tienen los 4 subniveles, como veremos más adelante, y átomos que no tienen los 7 niveles de energía. Esto es precisamente lo que queremos averiguar, cuantos niveles y subniveles de energía tiene un átomo concreto y cuantos electrones tiene en cada uno de estos subniveles y niveles, es decir su configuración electrónica.

   Además en cada subnivel solo podemos tener un número máximo deelectrones.

   En el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14.



   Fíjate en la imagen que en el nivel 1 (no se aprecia el círculo en la imagen pero está ahí) solo se permiten 2 electrones girando en ese nivel y además solo tiene un subnivel, el s. No hay ningún átomo que tenga más de 2 electrones girando en el primer nivel de energía (puedetener 1 o 2 átomos).

   Si ahora pasamos al nivel 2, vemos que tiene 2 subniveles, lógicamente el s y el p. Pero claro en el nivel s solo habrá como máximo 2 electrones y en el p como máximo 6. Si seguimos viendo la imagen nos daremos cuenta de lo siguiente.

     ¡¡¡IMPORTANTE NIVELES Y SUBNIVELES!!!

   - En el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 yen el f 14.

   - Además en el nivel 1 solo hay un subnivel, el s, el nivel 2 hay 2, el s y el p, en el nivel 3 hay 3 subniveles, el s, el p y el f, en el nivel 4 hay 4 subniveles, el s, el p, el d y el f. Pero OJO el nivel 5 tiene 4 subniveles también, pero en el nivel 6 solo tiene 3 (hasta el d) y en el 7 solo dos subniveles el s y el p.



   Fíjate como quedarían cada nivel:   OJO antes de llegar a un nivel tendremos que rellenar los niveles más bajo de energía de electrones. Para llegar al nivel 2p, primero tenemos que llenar de electrones el 1s (con 2 electrones), el 2s (con otros 2) y luego ya llenaríamos el 2p con un máximo de hasta 6, como ya sabemos.

   Según esta tabla podríamos saber....

   ¿Cuantos electrones máximos Podemos tener en cada Nivel de...