Aprendiendo Con Jj

Trabajo química

Presentado Por: John Jairo Trujillo
10.05J.M.

Presentado A: Carmen Helena Barragán

Institución Educativa Escuela Normal Superior De Neiva
Neiva-Huila
Año: 2012Aplicaciones generales De Boyle Y de Charles

Ley de Boyle
Considere cierta cantidad de gas a una temperatura constante dentro de un sistema cerrado.
Recordemos que un sistema cerrado es aquel quepermite el intercambio de calor con el medio exterior, pero no permite el pasaje de materia.
Cuando se ejerce una presión determinada sobre el gas, su volumen disminuye de forma directamenteproporcional a la presión ejercida sobre el mismo.
Este proceso sucede lentamente, de modo que el tiempo gastado en cada variación infinitesimal sea suficiente para que el sistema entre en unequilibrio térmico con el medio exterior.

Ley de Charles
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gasaumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculasdel gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

Ejercicios de la Ley de Boyle y Charles

EjercicioLey de Boyle

1. El Volumen de un gas es de 7,21 L a 3,3 atm de presión ¿Cuál es su volumen si la presión se reduce a 3 atm?

V1=7,21L
P1=3,3atm
V2=?
P2=3atm

V1.P1=V2.P2

7, 21 L (3,3 atm) = V2 (3 atm)

V2= 7, 21 L (3, 3 atm)
3 atm

V2=7,93L

Ejercicio Ley de Charles

2. El volumen de un gas es de 831 ml cuando su temperatura es de 35 C° ¿Cuál essu volumen si la temperatura baja a 15 C°?

V1=831ml
T1=35C°+273k=308k
V2=?
T2=15C°+273k=288k

V1.T2=V2.T1

831ml (288k) = V2 (208k)

V2= 831ml (288k)
208k

V2=1,150.61ml